（浙江专用）高考化学一轮复习 专题四 氧化还原反应（含解析）课件-人教版高三全册化学课件.pptx

第一部分化学基本概念专题四氧化还原反应考点一氧化还原反应的概念及规律2.(2018浙江11月选考62分)下列化学反应中溴元素仅被氧化的是 ()A.2NaBr+Cl2 2NaCl+Br2B.Br2+2NaI 2NaBr+I2C.3Br2+6NaOH 5NaBr+NaBrO3+3H2OD.HBr+NaOH NaBr+H2O3.(2017浙江4月选考42分)下列属于氧化还原反应的是 ()A.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑B.Na2O+H2O 2NaOHC.2KI+Br2 2KBr+I2D.MgO+2HCl MgCl2+H2O4.(2016浙江10月选考42分)下列反应中水作氧化剂的是 ()A.C+H2O(g) CO+H2B.H2+CuO Cu+H2OC.Cl2+H2O HCl+HClOD.SO3+H2O H2SO45.(2016浙江4月选考42分)下列属于氧化还原反应的是 ()A.2KBr+Cl2 2KCl+Br2B.CaCO3 CaO+CO2↑C.SO3+H2O H2SO4D.MgCl2+2NaOH Mg(OH)2↓+2NaCl考点二氧化还原反应方程式的配平及相关计算答案C溶液中有amolI-及amolS 由于还原性S >I-当通入bmolCl2时先发生反应①S +Cl2+H2O S +2H++2Cl-后发生反应②Cl2+2I- 2Cl-+I2。当a≥b时Cl2量不足只发生反应①A正确。当5a=4b时amolS 反应完全消耗amolCl2剩余0.25amolCl2与I-反应消耗0.5amolI-故总反应为4S +2I-+5Cl2+4H2O 4S +I2+8H++10Cl-B正确。当a=b时amolS 恰好反应完全转移电子2amol;当b= a时S 、I-恰好都完全反应转移电子3amol故可得2amol≤n(e-)≤3amolC错误。当a<b< a时反应①进行完全生成n(S )=amol反应②未进行完全n(I-)=amol-2(b-a)mol=(3a-2b)moln(Cl-)=2bmolD正确。7.(2015浙江10月选考252分)已知氧化性Br2>Fe3+。向含溶质amol的FeBr2溶液中通入bmolCl2充分反应。下列说法不正确的是 ()A.离子的还原性强弱:Fe2+>Br->Cl-B.当a≥2b时发生的离子反应:2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-C.当a=b时反应后的离子浓度之比:c(Fe3+)∶c(Br-)∶c(Cl-)=1∶2∶2D.当3a≤2b时发生的离子反应:2Fe2++4Br-+3Cl2 2Fe3++2Br2+6Cl-答案C氧化性Br2>Fe3+说明Br2可将Fe2+氧化成Fe3+:2Fe2++Br2 2Fe3++2Br-还原性Fe2+>Br-结合还原性Br->Cl-可知A正确;FeBr2溶液中通入Cl2时因还原性Fe2+>Br-故先发生反应①:2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-后发生反应②:2Br-+Cl2 Br2+2Cl-当a≥2b时因Cl2不足只发生反应①B正确;当3a≤2b时Cl2充足Fe2+和Br-均被完全氧化反应①+反应②×2得总反应:2Fe2++4Br-+3Cl2 2Fe3++2Br2+6Cl-D正确;当a=b时由反应①知amolFe2+被完全氧化成amolFe3+消耗 molCl2由反应②知剩余的 molCl2可氧化amol的Br-Br-剩余:2amol-amol=amol故最终溶液中c(Fe3+)∶c(Br-)∶c(Cl-)=a∶a∶2a=1∶1∶2C错误。B组统一命题、省(区、市)卷题组答案B本题考查Fe3+的氧化性Mg(OH)2、Cl2、NO、NO2的性质等知识借助实验形式考查学生的实验能力、识记能力和分析推理能力。试题需要考生运用分析、推理的方法研究物质的性质及化学性质与实验方法的关系体现了证据推理与模型认知的学科核心素养。A项用Fe粉除去FeCl2溶液中的Fe3+时发生了氧化还原反应;C项除去Cl2中的HCl杂质一般用饱和食盐水用水除会损失部分Cl2同时Cl2与H2O的反应是氧化还原反应;D项NO2和H2O的反应属于氧化还原反应。2.(2018北京理综96分)下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是 ()3.(2016上海单科133分)O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2 SF6+2HF+4O2下列说法正确的是 ()A.氧气是氧化产物B.O2F2既是氧化剂又是还原剂C.若生成4.48LHF则转移0.8mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之