（北京专用）高考化学一轮复习 专题十六 电化学课件-人教版高三全册化学课件.pptx

专题十六电化学五年高考2.(2012北京理综126分)人工光合作用能够借助太阳能用CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图下列说法不正确的是 () A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程B.催化剂a表面发生氧化反应有O2产生C.催化剂a附近酸性减弱催化剂b附近酸性增强D.催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e- HCOOH3.(2011北京理综86分)结合下图判断下列叙述正确的是 ()4.(2016北京理综2613分)用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(N )已成为环境修复研究的热点之一。(1)Fe还原水体中N 的反应原理如下图所示。 ①作负极的物质是。②正极的电极反应式是。(2)将足量铁粉投入水体中经24小时测定N 的去除率和pH结果如下:初始pH ②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO(OH)反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程式解释加入Fe2+提高N 去除率的原因:答案(1)①Fe②N +8e-+10H+ N +3H2O(2)FeO(OH)不导电阻碍电子转移(3)①本实验条件下Fe2+不能直接还原N ;在Fe和Fe2+共同作用下能提高N 去除率②Fe2++2FeO(OH) Fe3O4+2H+Fe2+将不导电的FeO(OH)转化为可导电的Fe3O4利于电子转移(4)初始pH低时产生的Fe2+充足;初始pH高时产生的Fe2+不足知识拓展原电池电极反应式书写的“三步骤” 5.(2016北京理综126分)用石墨电极完成下列电解实验。答案B根据实验一的实验现象可判断出c为阳极d为阴极a、d处的电极反应均为2H2O+2e- H2↑+2OH-c处的电极反应为Fe-2e- Fe2+由于Fe2+的颜色较浅短时间观察不到明显的现象。“b处变红局部褪色”说明在该电极上Cl-放电生成了Cl2电极反应为2Cl--2e- Cl2↑Cl2与水发生反应:Cl2+H2O HClO+HClHCl溶于水呈酸性HClO具有漂白性。实验二中每个铜珠的左侧为阳极右侧为阴极其中铜珠的左侧铜放电变成铜离子铜离子移动到m处在m处放电变成铜析出。6.(2013北京理综96分)用石墨电极电解CuCl2溶液(见右图)。下列分析正确的是 ()A.a端是直流电源的负极7.(2019北京理综27节选)氢能源是最具应用前景的能源之一高纯氢的制备是目前的研究热点。(2)可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢工作示意图如下。通过控制开关连接K1或K2可交替得到H2和O2。 ①制H2时连接。产生H2的电极反应式是。②改变开关连接方式可得O2。③结合①和②中电极3的电极反应式说明电极3的作用:。答案(2)①K12H2O+2e- H2↑+2OH-③制H2时电极3发生反应:Ni(OH)2+OH--e- NiOOH+H2O。制O2时上述电极反应逆向进行使电极3得以循环使用8.(2018北京理综126分)验证牺牲阳极的阴极保护法实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。下列说法不正确的是 ()A.对比②③可以判定Zn保护了FeB.对比①②K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化C.验证Zn保护Fe时不能用①的方法D.将Zn换成Cu用①的方法可判断Fe比Cu活泼9.(2013北京理综76分)下列金属防腐的措施中使用外加电流的阴极保护法的是 ()A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护栏表面涂漆C.汽车底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块知识拓展金属防护的常用方法及其特点10.(2010北京理综66分)下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 ()A.钢管与电源正极连接钢管可被保护B.铁遇冷浓硝酸表面钝化可保护内部不被腐蚀C.钢管与铜管露天堆放在一起时钢管不易被腐蚀D.钢铁发生析氢腐蚀时负极反应是Fe-3e- Fe3+1.(2019上海选考172分)关于下列装置叙述错误的是 () A.石墨电极反应O2+4H++4e- 2H2OB.鼓入少量空气会加快Fe的腐蚀C.加入少量NaCl会加快Fe的腐蚀D.加入HCl石墨电极反应式:2H++2e- H2↑2.(2019江苏单科114分)氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是 ()A.一定温度下反应2H2(g)+O2(g)