（天津专用）高考化学一轮复习 专题十三 电化学课件-人教版高三全册化学课件.pptx

专题十三电化学A组自主命题·天津卷题组C.充电时b电极每增重0.65g溶液中有0.02molI-被氧化D.充电时a电极接外电源负极2.(2015天津理综46分)锌铜原电池装置如图所示其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述正确的是() A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后甲池的c(S )减小C.电池工作一段时间后乙池溶液的总质量增加D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动保持溶液中电荷平衡3.(2016天津理综36分)下列叙述正确的是 ()A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热(ΔH)B.金属发生吸氧腐蚀时被腐蚀的速率与氧气浓度无关C.原电池中发生的反应达平衡时该电池仍有电流产生D.在同浓度的盐酸中ZnS可溶而CuS不溶说明CuS的溶解度比ZnS的小4.(2014天津理综66分)已知:锂离子电池的总反应为:LixC+Li1-xCoO2 C+LiCoO2锂硫电池的总反应为:2Li+S Li2S有关上述两种电池说法正确的是 ()A.锂离子电池放电时Li+向负极迁移考点二电解原理及其应用答案D原电池内部H+向正极迁移(即向PbO2电极迁移)A项错误。当有3molPb被消耗时转移6mole-则生成1molAl2O3B项错误。电池正极反应式为PbO2+4H++S +2e- PbSO4+2H2OC项错误。原电池中Pb PbSO4质量增大;电解池中Pb作阴极发生反应2H++2e- H2↑故质量不变D项正确。6.(2016天津理综1014分)氢能是发展中的新能源它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题:(1)与汽油相比氢气作为燃料的优点是(至少答出两点)。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式:。(2)氢气可用于制备H2O2。已知:H2(g)+A(l) B(l)ΔH1O2(g)+B(l) A(l)+H2O2(l)ΔH2其中A、B为有机物两反应均为自发反应则H2(g)+O2(g) H2O2(l)的ΔH0(填“>”“<”或“=”)。(3)在恒温恒容的密闭容器中某储氢反应:MHx(s)+yH2(g) MHx+2y(s)ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是。a.容器内气体压强保持不变b.吸收ymolH2只需1molMHxc.若降温该反应的平衡常数增大d.若向容器内通入少量氢气则v(放氢)>v(吸氢)(4)利用太阳能直接分解水制氢是最具吸引力的制氢途径其能量转化形式为。(5)化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4同时获得氢气:Fe+2H2O+2OH- Fe +3H2↑工作原理如图1所示。装置通电后铁电极附近生成紫红色Fe镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高铁电极区会产生红褐色物质。已知:Na2FeO4只在强碱性条件下稳定易被H2还原。 图1图2①电解一段时间后c(OH-)降低的区域在(填“阴极室”或“阳极室”)。②电解过程中须将阴极产生的气体及时排出其原因为。③c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2任选M、N两点中的一点分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因:。解析(1)碱性氢氧燃料电池中H2在负极失电子结合OH-生成H2O。(2)两反应的ΔS均小于0且均为自发反应故两反应均为放热反应。H2(g)+A(l) B(l)ΔH1<0……①O2(g)+B(l) A(l)+H2O2(l)ΔH2<0……②运用盖斯定律①+②可得:H2(g)+O2(g) H2O2(l)的ΔH=