（全国版）高考化学一轮复习 第17讲 化学反应的热效应课件-人教版高三全册化学课件.ppt

化学反应与能量转化1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义能正确书写热化学方程式。4.了解焓变(ΔH)与反应热的含义。5.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。栏考点一焓变与反应热2．焓变、反应热(1)焓(H)用于描述物质________________的物理量。(2)焓变(ΔH)ΔH＝___________________________。单位J·mol－1或kJ·mol－1。(3)反应热指当化学反应在一定__________下进行时反应所__________或__________的热量通常用符号Q表示单位J·mol－1或kJ·mol－1。(4)焓变与反应热的关系对于__________条件下进行的化学反应如果反应中物质的能量变化全部转化为热能则有如下关系：__________。3．反应热的本质a、b表示的意义4．常见的放热反应和吸热反应(1)放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化；⑥铝热反应等。(2)吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。题组一依据反应过程能量图像理解活化能与焓变的关系1．(2019·湖南H11教育联盟联考)已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)ΔH＝QkJ·mol－1的能量变化如图所示下列叙述中正确的是()A．加入催化剂该反应的反应热ΔH将减小B．每生成2molA—B键将吸收bkJ能量C．由图可知b－a＝QD．该反应正反应的活化能大于QkJ·mol－1解析加入催化剂降低反应的活化能但反应的反应热ΔH不变A错误。由题图可知每生成2molAB吸收(a－b)kJ热量即生成2molA—B键吸收(a－b)kJ热量B错误。由题图可知该反应的ΔH＝Ea(正反应)－Ea(逆反应)＝(a－b)kJ·mol－1＝QkJ·mol－1则有a＝b＋Q故该反应正反应的活化能大于QkJ·mol－1C错误D正确。B解析A解析4．(2019·北京东城区模拟)已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。其他相关数据如下表：则表中x为()A．920B．557C．463D．188解析1．概念表示参加反应__________和__________关系的化学方程式。2．意义表明了化学反应中的__________变化和__________变化。如：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1表示在25℃、101kPa时_______________________________生成_______________________________________。3．书写(1)注明反应的__________和__________(25℃、101kPa下进行的反应可不注明)。(2)注明反应物和生成物的状态：固态(s)、液态(l)、水溶液(aq)、气态(g)。(3)注意符号和单位ΔH应包括“＋”或“－”、数字和单位(kJ·mol－1)。(4)一般不标注“↑”、“↓”以及“点燃”、“加热”等反应条件。(5)热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示________________可以是整数也可以是分数。(6)化学计量数必须与ΔH相对应如果化学计量数加倍则ΔH也要加倍；当反应向逆反应方向进行时其反应热与正反应的反应热数值相等符号相反。①ΔH单位“kJ·mol－1”的含义并不是指每摩尔物质参加反应时的热效应而是指按照所给的化学方程式的化学计量数完成反应时每摩尔反应所产生的热效应。②可逆反应的反应热是指完全反应时的反应热。题组一热化学方程式的书写1．写出下列反应的热化学方程式(1)已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示请写出该反应的热化学方程式：_______________________________________________________。书写热化学方程式要“五查”(1)查热化学方程式是否配平。(2)查各物质的聚集状态是否正确。(3)查ΔH的“＋”“－”符号是否正确。(4)查反应热的单位是否为kJ·mol－1。(5)查反应热的数值与化学计量数是否对应。答案C“五审”突破热化学方程式的判断正误1．燃烧热(1)概念在25℃、101kPa时__________纯物质完全燃烧生成