高考化学一轮复习 第6章 化学反应与能量转化 第19讲 化学反应的热效应课件-人教版高三全册化学课件.pptx

1.焓变、反应热(1)焓与焓变2.焓变计算公式(1)根据物质具有的能量来计算ΔH＝E(总生成物)－E(总反应物)(2)根据化学键的断裂与形成计算ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和(3)根据化学反应过程中的能量变化来计算3.放热反应和吸热反应的判断(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析如图所示。(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析(3)记忆常见的放热反应和吸热反应放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。4.热化学方程式(1)概念表示参加反应和的关系的化学方程式。(2)意义表明了化学反应中的变化和变化。如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1表示：2mol氢气和1mol氧气反应生成2mol液态水时放出571.6kJ的热量。(3)热化学方程式的书写要求及步骤理解应用解析由图示可知CO2和CH4在Ni催化作用下最终生成CO和H2故A项正确；化学反应的过程中存在构成反应物的键的断裂和生成物中键的形成由图示可知①→②过程中既有碳氧键的断裂又有碳氧键的形成故B项正确；①的能量总和大于②的能量总和则①→②的过程放出能量故C项错误；由图示可知CO2和CH4催化重整生成CO和H2的过程中Ni的质量和化学性质没有发生变化则Ni为催化剂故D项正确。2.(2020·焦作联考)已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)ΔH＝100kJ·mol－1的能量变化如图所示判断下列叙述中正确的是A.加入催化剂该反应的反应热ΔH不变B.每形成2molA—B键将吸收bkJ能量C.每生成2分子AB吸收(a－b)kJ热量D.该反应正反应的活化能大于100kJ·mol－13.化学反应①AB和②BC的能量反应过程图如图所示。下列有关该反应的叙述错误的是A.反应①的ΔH1＞0B.反应②在升高温度时平衡向正反应方向移动C.反应②的活化能小于反应①的活化能D.总反应③AC的ΔH3＜0题组二依据键能或能量变化图计算焓变4.CO(g)与H2O(g)反应的能量变化如图所示：5.通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱也可用于估算化学反应的反应热(ΔH)化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下面列举了一些化学键的键能数据供计算使用。解析SiCl4、H2和HCl分子中共价键的数目容易计算而产物硅属于原子晶体可根据原子晶体的结构计算晶体硅中的共价键的数目。1mol晶体硅中所含的Si—Si键为2mol即制取高纯硅反应的反应热ΔH＝4×360kJ·mol－1＋2×436kJ·mol－1－(2×176kJ·mol－1＋4×431kJ·mol－1)＝236kJ·mol－1。题组三热化学方程式的判断与书写6.实验测得：101kPa时1molH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝890.3kJ·mol－1②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1A.仅有②④B.仅有④C.仅有②③④D.全部符合要求解析①ΔH＝－890.3kJ·mol－1②焓变的单位不正确③水的状态不正确。7.依据事实写出下列反应的热化学方程式。(1)SiH4是一种无色气体遇到空气能发生爆炸性自燃生成SiO2和液态H2O。已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ。SiH4自燃的热化学方程式为_______________________________________________________。(2)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下已知该反应每消耗1molCuCl(s)放热44.4kJ该反应的热化学方程式是__________________________________________