高考化学总复习 第4章 非金属及其化合物 增分补课3 水资源的开发、利用及防护配套课件 新人教版-新人教版高三全册化学课件.ppt

[知识查补]2.水资源开发和利用②海水淡化的方法及原理③海水蒸馏原理示意图(2)从海水中提取食盐从海水中提取食盐的方法主要是盐田法。盐田法(又叫滩晒法)历史最悠久而且也是最简便和经济有效的方法现在还在广泛使用。(3)从海带中提取碘①工艺流程②反应原理海带中的碘元素主要以碘离子的形式存在提取时用适当的氧化剂(H2O2)将其氧化成单质碘再用有机溶剂将碘萃取出来反应的离子方程式为2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O。(4)其他资源的利用①氯碱工业；②海水提溴；③海水提镁。[增分题例]答案D(3)离子交换法是海水淡化的一种重要方法其工作原理为：使海水分别通过阳离子交换树脂(成分表示为RH)和阴离子交换树脂(成分表示为ROH两种树脂均不易电离)工作时海水中的离子分别与树脂上的—H、—OH交换—H、—OH分别以H＋、OH－形式进入水中某海水淡化车间的生产流程如图所示。则离子交换柱中应分别装入的离子交换树脂为A柱________(填“RH”或“ROH”)这样放置可以防止因解析(1)净水过程从悬浮物质变化角度看它是被混凝剂吸附后形成大颗粒而沉淀下来是物理变化；从混凝剂角度看因Al3＋、Fe3＋最终转化为Al(OH)3、Fe(OH)3胶体故是化学变化。由于Al2O3不溶于水且无吸附性故它不能作混凝剂。(2)蒸馏的原理是海水中盐与水沸点不同加热使沸点低的水汽化形成水蒸气水蒸气经冷凝后得淡水。(3)利用离子交换法淡化海水时应将海水先通过阳离子交换树脂RH后通过阴离子交换树脂ROH；因为若先通过阴离子交换树脂交换下来的OH－会与海水中的Mg2＋反应生成难溶的Mg(OH)2这样会使离子交换膜发生堵塞从而影响交换效果。[知识查补]2.酸雨4.镉污染——骨痛病【例3】水是人类生存和发展的宝贵资源而水质的污染问题却越来越严重。目前世界各国已高度重视这个问题并采取积极措施进行治理。(2)下图是某市污水处理的工艺流程示意图：①下列物质中不可以作为混凝剂(沉降剂)使用的是________(填字母编号可多选)。A.偏铝酸钠B.氧化铝C.碱式氯化铝D.氯化铁②混凝剂除去悬浮物质的过程是________(填字母编号)。A.只是物理过程B.只是化学过程C.是物理和化学过程解析(1)污染治理要求能除掉有毒的物质新生成的物质对环境无污染物理法与化学法的区别是否有新物质生成。A.酸和碱性氧化物的反应为化学反应为化学法故A错误；B.硫酸铜可溶所以不能沉淀除去故B错误；C.含纯碱的废水加石灰水反应生成沉淀为化学方法故C正确；(2)①氧化铝在水中不能水解不能生成胶状物或絮状沉淀不能用作混凝剂而偏铝酸钠、碱式氯化铝、氯化铁在溶液中易水解生成胶体可作为混凝剂；②混凝剂能使固体颗粒沉淀且混凝剂在水中发生水解是化学变化故混凝剂除去悬浮物质的过程是物理和化学过程。(3)反应中KOCN→N2N元素化合价由－3价升高为0价共升高6价Cl2→KClCl元素化合价由0价降低为－1价共降低2价化合价升降最小公倍数为6故N2系数为1Cl2系数为3结合原子守恒配平其它物质的系数平衡后方程式为：2KOCN＋4KOH＋3Cl2===2CO2＋N2＋6KCl＋2H2O；废水中KCN的质量为650mg/L×20L＝13000mg＝13g物质的量为13g/(65g/mol)＝0.2mol使KCN完全转化为无毒物质应生成CO2、N2整个过程中C元素化合价由＋2价升高为＋4价N元素化合价由－3价升高为0价Cl元素化合价由0价降低为－1价电子转移守恒可知2×n(Cl2)＝0.2mol×(4－2)＋0.2mol×[0－(－3)]解得n(Cl2)＝0.5mol故需要氯气的质量为0.5mol×71g/mol＝35.5g。答案(1)C(2)①B②C(3)243216235.5