（通用版）高考化学微一轮复习 第19讲 化学键学案-人教版高三全册化学学案.doc

第19讲化学键考纲要求1.了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成。3.熟记并正确书写常见离子符号。4.了解电子式的表示方法。考点一化学键1．化学键(1)概念：使离子相结合或使原子相结合的作用力。(2)分类2．离子键与共价键的比较离子键共价键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子间通过共用电子对形成的相互作用成键粒子阴、阳离子原子成键实质静电作用：包括阴、阳离子之间的静电吸引作用电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用静电作用：包括共用电子对与两核之间的静电吸引作用电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用形成条件活泼金属元素与活泼非金属元素化合一般是非金属元素_与非金属元素_化合表示3.离子化合物与共价化合物(1)离子化合物：含有离子键的化合物。(2)共价化合物：只含有共价键的化合物。4．电子式的书写【多维思考】思考下列问题并举例说明。1．金属元素和非金属元素一定形成离子键吗？提示：不一定。如AlCl3中只有共价键。2．离子化合物中一定含金属元素吗？提示：不一定。NH4Cl、NH4NO3等属于离子化合物但不含金属元素。3．所有物质中都存在化学键吗？提示：不是。如稀有气体分子为单原子分子其中不含化学键。4．含有共价键的物质一定是共价化合物吗？提示：不一定。如NaOH中的OH－内、Na2O2中的Oeq\o\al(2－2)内存在共价键但NaOH和Na2O2均为离子化合物。离子键和共价键的异同比较离子键共价键成键条件活泼金属与活泼非金属之间相互作用非金属元素原子(可相同可不同)之间的相互作用如Cl2、HCl成键微粒阴、阳离子原子成键实质静电作用静电作用分类共用电子对不发生偏移的是非极性键共用电子对发生偏移的是极性键存在离子化合物中大多数非金属单质、共价化合物、部分离子化合物中实例NaCl、Na2CO3、NaOHO2、CO2、H2SO4、NaOH、Na2O2、Na2CO3考向一化学键与化合物类型的判断1．下列化合物中既有离子键又有共价键且是非极性共价键的是()A．NaOHB．Na2O2C．KHSO4D．NH4Cl解析：A、C、D中不含非极性键。答案：B2．下列有关化学键的叙述正确的是()A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子均不存在化学键C．共价化合物中的化学键全部是极性键D．含有共价键的化合物一定是共价化合物解析：B中如H2中存在共价键；C中如CH3CH3为共价化合物但存在非极性键C－C；D中如NH4Cl中含有共价键但为离子化合物。答案：A【技法归纳】化合物类型的判断考向二电子式的书写3．氯水中存在多种微粒下列有关微粒的表示方法正确的是()解析：A中Cl2的电子式为；B中OH－的电子式为；D中HClO的电子式为。答案：C4．(2018·山西大同一中月考)下列有关表述错误的是()解析：HIO中H原子最外层只有2个电子C错。答案：C【技法归纳】电子式的书写方法(1)首先分清楚类别是原子、离子、共价化合物还是离子化合物。(2)书写电子式的易错点：①漏标阴离子的括号如将S2－的电子式错写为；②多标电子如BF3的电子式错写为；③漏标或错标离子的电荷如将O2－的电子式错写为；④将多个相同离子归在一起如将MgBr2的电子式错写为eq\o\al(－2)；⑤原子间的结合顺序错如将HClO的电子式错写为。考点二化学键与化学反应及对物质性质的影响1．化学键的存在2．化学反应的本质3．化学键对物质性质的影响(1)对物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高就是因为其中的共价键很强破坏时需消耗很多的能量。NaCl等部分离子化合物中也有很强的离子键故其熔点也较高。(2)对化学性质的影响N2分子中有很强的共价键故在通常状况下N2很稳定H2S、HI等分子中的共价键较弱故它们受热时易分解。【多维思考】1．①NaOH熔化②HCl溶于水③碘升华④冰熔化破坏的作用力各是什么？提示：①离子键；②共价键；③分子间作用力；④氢键。2．有化学键断裂的变化一定是化学变化吗？提示：不一定。3．氢键是化学键的一种吗？提示：不是。物质的溶解或熔化与化学键变化(1)离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子离子键被破坏。(2)共价化合物的溶解过程①有些共价化合物溶于水后能与水反应其分子内共价键被破坏如CO2和SO2等。②有些共价化合物溶于水后与水分子作用形成水合离子从而发生电离形成阴、阳离子其分子内的共价键被破坏如HCl、H2SO4等。③某些共价化合物溶于水后其分子内的共价键不被破坏如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。(3)单质的溶解过程某些活泼的非金属单质溶于水后能与水反应其分子内的共价键被破坏如Cl2、F2等。考向一