（全国通用）高考化学一轮复习 第19讲 原子结构 化学键学案-人教版高三全册化学学案.doc

第19讲原子结构化学键考纲解读1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布。4.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表的结构(周期、族)及其应用。5.以第三周期为例掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。6.以第ⅠA和第ⅦA族为例掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。7.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。8.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。一、原子的构成1．原子的构成粒子2．原子中的4个数量关系(1)质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数。(2)质量数(A)＝质子数＋中子数。(3)阳离子的核外电子数＝质子数－所带电荷数。如Mg2＋的核外电子数是10。(4)阴离子的核外电子数＝质子数＋所带电荷数。如S2－的核外电子数是18。3．一个信息丰富的符号4．“三素”——元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的概念及相互关系(2)同位素的特征与应用①同位素的特征a．化学性质相同物理性质不同。b．天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般固定。②常见的重要核素及其应用现行元素周期表已发现的元素有118种由于同位素的存在故核素的种数远大于118种。二、原子核外电子排布规律1．核外电子排布规律2．原子结构示意图三、化学键1．化学键(1)概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。(2)分类2.离子键与共价键的比较3．离子化合物与共价化合物4．电子式(1)微粒的电子式书写(2)用电子式表示化合物的形成过程①离子化合物：左边是原子的电子式右边是离子化合物的电子式中间用“―→”连接相同的原子或离子不合并。如NaCl：Naeq\o(Cl\s\up6(··)\s\do4(··))eq\o\al(··)―→Na＋[eq\o\al(··)eq\o(Cl\s\up6(··)\s\do4(··))eq\o\al(··)]－。②共价化合物：左边是原子的电子式右边是共价化合物的电子式中间用“―→”连接。如HCl：Heq\a\vs4\al\co1(·)＋eq\a\vs4\al\co1(·)eq\o(Cl\s\up6(··)\s\do4(··))eq\o\al(··)―→Heq\o\al(··)eq\o(Cl\s\up6(··)\s\do4(··))eq\o\al(··)。四、范德华力、氢键1．分子间作用力(1)定义：把分子聚集在一起的作用力又称范德华力。(2)特点分子间作用力比化学键弱得多它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质而化学键主要影响物质的化学性质。(3)变化规律一般来说对于组成和结构相似的分子晶体相对分子质量越大分子间作用力越大物质的熔、沸点也越高。例如熔、沸点：I2>Br2>Cl2>F2。2．氢键(1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用。(2)形成条件除H外形成氢键的原子通常有N、O、F原子。(3)存在氢键存在广泛如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。1．正误判断正确的画“√”错误的画“×”。(1)不同的核素可能具有相同的质子数也可能质子数、中子数、质量数均不相同。()(2)核聚变如eq\o\al(21)H＋eq\o\al(31)H―→eq\o\al(42)He＋eq\o\al(10)n因为有新微粒生成所以该变化是化学变化。()(3)核外电子排布相同的微粒其质子数一定相同。()(4)所有物质中都存在化学键。()(5)共价化合物溶于水分子内共价键被破坏单质溶于水分子内共价键不被破坏。()(6)CaCl2的电子式：eq\o\al(··)eq\o(Cl\s\up6(··)\s\do4(··))·eq\o\al(－·)[Ca2＋]eq\o\al(··)eq\o(Cl\s\up6(··)\s\do4(··))·eq\o\al(－·)()(7)次氯酸(HClO)的电子式：Heq\o\al(··)eq\o(Cl\s\up6(··)\s\do4(··))eq\o\al(··)eq\o(O\s\up6(··)\s\do4(··))eq\o\al(··)()答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×2．教材改编题(据人教必修二P11T4)放射性同位素铀eq\o\al(23592)U的原子核内的中子数与核外电子数之差为()A．143B．92C．51