（通用版）高考化学微一轮复习 第14讲 硫及其重要的化合物学案-人教版高三全册化学学案.doc

第14讲硫及其重要的化合物考纲要求1.掌握硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。考点一二氧化硫和三氧化硫1．物理性质(1)二氧化硫颜色气味毒性密度溶解性无色有刺激性气味有毒比空气大易溶于水(2)三氧化硫：熔点16.8℃沸点44.8℃常温下为液态标准状况下为固态。2．化学性质(写化学方程式)eq\a\vs4\al(1SO2与NaOH的反应)—eq\b\lc\[\rc\(\a\vs4\al\co1(SO2＋NaOH少量===NaHSO3SO2＋2NaOH过量===Na2SO3＋H2O))(2)SO2与氯水的反应：SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4。(3)SO2与H2O2的反应：SO2＋H2O2===H2SO4。(4)SO2与O2的反应：2SO2＋O2eq\o(=====\s\up17(催化剂)\s\do15(△))2SO3。(5)SO2与H2S的反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。(6)SO2的漂白性：使品红溶液褪色加热时红色恢复(SO2不能使指示剂褪色)。(7)SO3与H2O的反应：SO3＋H2O===H2SO4。(8)SO3与Ca(OH)2的反应：SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O。3．SO2对大气的污染与防治5.6【多维思考】1．SO2通入足量石灰水中有什么现象？鉴别SO2和CO2的试剂有哪些？提示：石灰水变浑浊。品红溶液、溴水、KMnO4溶液。2．Cl2和SO2的漂白原理有什么不同？提示：Cl2的漂白是Cl2与H2O反应生成的HClO具有强氧化性SO2的漂白是SO2与有色物质化合生成无色物质。二氧化硫和二氧化碳性质的比较和鉴别SO2CO2物理性质颜色气味无色、有刺激性气味无色、无味毒性有毒无毒溶解性易溶(体积比1∶40)可溶(体积比1∶1)化学性质与水的反应SO2＋H2OH2SO3CO2＋H2OH2CO3与碱的反应SO2气体通入澄清石灰水中先生成沉淀当气体过量时沉淀又溶解：Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2OCaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2CO2气体通入澄清的石灰水先生成沉淀当气体过量时沉淀又溶解：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2化学性质与碱性氧化物反应SO2＋CaO===CaSO3CO2＋CaOeq\o(=====\s\up17(高温))CaCO3弱氧化性SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OCO2＋Ceq\o(=====\s\up17(高温))2CO还原性能被酸性高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化无漂白性能与某些有色物质生成不稳定的无色物质而使其褪色无对环境的影响形成酸雨直接危害人体健康引起温室效应鉴别①利用二氧化硫的还原性用酸性高锰酸钾溶液或溴水鉴别②利用二氧化硫的漂白性用品红溶液鉴别考向一二氧化硫的多重性1．(2018·江西上饶模拟)将SO2分别通入下列4种溶液中有关说法正确的是()A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性B．试管b中溶液褪色说明SO2具有强氧化性C．试管c中能产生白色沉淀说明SO2具有还原性D．试管d中能产生白色沉淀该沉淀完全溶于稀硝酸解析：SO2与KMnO4酸性溶液发生氧化还原反应表现了SO2的还原性故A错误；SO2使品红溶液褪色表现了SO2的漂白性故B错误；SO2被溶液中的NOeq\o\al(－3)和H＋氧化为SOeq\o\al(2－4)表现了SO2的还原性故C正确；SO2与NaOH和BaCl2混合溶液反应生成BaSO3BaSO3被硝酸氧化为BaSO4BaSO4难溶于稀硝酸故D错误。答案：C2．下列说法正确的是()A．因为SO2具有漂白性所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色其原理相同D．SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中漂白效果更好解析：A项中SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其具有还原性能使品红溶液褪色是因为其具有漂白性SO2不能使石蕊溶液褪色；B项能使品红溶液褪色的物质有很多如Cl2不仅仅是SO2；C项中这些漂白剂的漂白原理不都相同；D项SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl从而失去漂白能力。答案：B【速记卡片】因SO2造成的褪色现象分类归纳SO2eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(酸性氧化物：使滴有酚酞的NaOH溶液褪色漂白性：使品红溶液褪色还原性：使氯水、溴水、碘水、酸性高锰酸钾溶液褪色