（浙江选考）高考化学大一轮复习 专题1 化学家眼中的物质世界 第二单元 物质的量、气体摩尔体积及溶液的配制学案-人教版高三全册化学学案.doc

第二单元物质的量、气体摩尔体积及溶液的配制[考试标准]知识条目必考要求加试要求1.物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的概念bb2.物质的量、微粒数、质量、气体体积之间的简单计算bc3.固、液、气态物质的一些特性aa4.阿伏加德罗定律及其推论b5.物质的量应用于化学方程式的简单计算bb6.物质的量浓度的概念bb7.配制一定物质的量浓度的溶液bb8.物质的量浓度的相关计算cc考点以物质的量为中心的有关概念及应用1．物质的量(1)物质的量(n)物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量单位为摩尔(mol)。(2)阿伏加德罗常数(NA)0．012kgC­12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数其数值约为6.02×1023单位为mol－1。公式：NA＝eq\f(Nn)。2．摩尔质量(1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。单位是g·mol－1。(2)表达式：M＝eq\f(mn)。3．气体摩尔体积(1)影响物质体积大小的因素①微粒的大小(物质的本性)②微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)③微粒的数目(物质的量的大小)(2)气体摩尔体积①含义：单位物质的量的气体所占的体积符号为Vm标准状况下Vm约为22.4_L·mol－1。②基本关系式n＝eq\f(VVm)＝eq\f(mM)＝eq\f(NNA)。③影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的它决定于气体所处的温度和压强。4．物质的量浓度概念(1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。(2)表达式：cB＝eq\f(nBV)。(3)单位：mol·L－1(或mol/L)。5．一定物质的量浓度溶液的配制(1)主要仪器天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管。(2)容量瓶的构造及使用①容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等。②容量瓶在使用前要检查是否漏水其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。(3)配制过程以配制100mL1.00mol·L－1NaCl溶液为例。①计算：需NaCl固体的质量为5.9g。②称量：用托盘天平称量NaCl固体。③溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中用适量蒸馏水溶解。④移液：待烧杯中的溶液冷却至室温后用玻璃棒引流将溶液注入100mL容量瓶中。⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次洗涤液全部注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀。⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶当液面距瓶颈刻度线1～2cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。⑦摇匀：盖好瓶塞反复上下颠倒摇匀。配制流程如下图所示：1．正误判断正确的打“√”错误的打“×”(1)容量瓶不能用作溶解物质的容器(√)(2016·浙江4月选考9C)(2)分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏(√)(2017·浙江4月选考10B)(3)定容时因不慎使液面高于容量瓶的刻度线可用滴管将多余液体吸出(×)(2015·浙江10月选考24A)2．(2016·浙江10月选考28)用无水Na2CO3固体配制250mL0.1000mol·L－1的溶液。请回答：(1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是________。A．烧杯B．量筒C．玻璃棒D．胶头滴管E．容量瓶(2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时_______________________________再将容量瓶塞盖好反复上下颠倒摇匀。(3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是________。A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制B．定容时俯视容量瓶的刻度线C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线再滴加蒸馏水至刻度线D．转移洗涤液时洒到容量瓶外继续用该未清洗的容量瓶重新配制答案(1)B(2)用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹面正好与刻度线相切(3)AC解析(1)在配制一定物质的量浓度溶液时量筒可用也可不用。(3)A项若称取相同质量的Na2CO3·10H2O造成Na2CO3的质量偏小所配溶液浓度偏低；B项定容时俯视刻度线溶液体积偏小所配溶液浓度偏高；C项摇匀后发现液面低于刻度线若此时再加水造成溶液体积偏大所配溶液浓度偏低；D项未清洗容量瓶造成溶液有残留所配溶液浓度偏高。备考导向1熟记常用化学计量的概念及数学表达式明确各物理量之间的联系。2熟练掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法及误差分析。题组一有关概念的理解1．下列说法不正确的是()A．1molO2的质量(以g为单位时)与它的相对分子质量在数值上相等B．1molOH－的质量为17g·mol－1C．氖气的摩尔质量(以g·mol－1为单位时)在数值上等于它的相对原子质量D．2m