（全国通用）高考化学一轮复习 第40讲 分子结构与性质学案-人教版高三全册化学学案.doc

第40讲分子结构与性质1．共价键(1)共价键的本质与特征①本质：在原子之间形成共用电子对(电子云的重叠)。②特征：具有方向性和饱和性。共价键的方向性决定着分子的立体构型共价键的饱和性决定着每个原子所能形成的共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的。(2)共价键的分类(3)键参数——键能、键长、键角①概念②键参数对分子性质的影响a．键能越大键长越短化学键越牢固分子越稳定。b.(4)等电子原理原子总数相同价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征它们的许多性质相似如CO和N2。等电子体的微粒有着相同的分子构型中心原子也有相同的杂化方式。2．分子的立体构型(1)价层电子对互斥理论①理论要点a．价层电子对在空间上彼此相距最远时排斥力最小体系的能量最低。b．孤电子对的排斥力较大孤电子对越多排斥力越强键角越小。②价层电子对互斥模型与分子立体构型的关系(2)杂化轨道理论①杂化轨道概念：在外界条件的影响下原子内部能量相近的原子轨道重新组合的过程叫原子轨道的杂化组合后形成的一组新的原子轨道叫杂化原子轨道简称杂化轨道。②杂化轨道的类型与分子立体构型(3)配位键和配合物①孤电子对分子或离子中没有跟其他原子共用的电子对称孤电子对。②配位键a．配位键的形成：成键原子一方提供孤电子对另一方提供空轨道形成共价键。b．配位键的表示方法如A→B其中A表示提供孤电子对的原子B表示提供空轨道的原子。如NHeq\o\al(＋4)可表示为在NHeq\o\al(＋4)中虽然有一个N—H键形成过程与其他3个N—H键形成过程不同但是一旦形成之后4个共价键就完全相同。③配合物a．组成：以[Cu(NH3)4]SO4为例b．形成条件中心原子有空轨道如Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等。配位体有孤电子对如H2O、NH3、CO、F－、Cl－、CN－等。3．分子间作用力(1)概念：物质分子间存在着相互作用力称为分子间作用力。(2)分类：分子间作用力最常见的是范德华力和氢键。(3)强弱：范德华力<氢键<化学键。(4)范德华力：物质分子之间普遍存在的相互作用力范德华力主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。范德华力越强物质的熔点、沸点越高。一般来说组成和结构相似的物质随着相对分子质量的增加范德华力逐渐增大分子的极性越大范德华力也越大。(5)氢键①形成：已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子(该氢原子几乎为裸露的质子)与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力称为氢键。②表示方法：A—H…B说明：a.A、B为电负性很强的原子一般为N、O、F三种元素的原子。b.A、B可以相同也可以不同。③特征：具有一定的方向性和饱和性。④分类：氢键包括分子内氢键和分子间氢键两种。⑤分子间氢键对物质性质的影响主要表现为使物质的熔、沸点升高。4．分子的性质(1)分子的极性类型非极性分子极性分子形成原因正电荷中心和负电荷中心重合的分子正电荷中心和负电荷中心不重合的分子存在的共价键非极性键或极性键非极性键或极性键分子内原子排列对称不对称(2)溶解性①“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂极性溶质一般能溶于极性溶剂。如果存在氢键则溶剂与溶质之间的氢键作用力越大溶解性越好。②“相似相溶”还适用于分子结构的相似性如乙醇和水互溶(C2H5OH和H2O中的羟基相近)而戊醇在水中的溶解度明显减小。③如果溶质与水发生反应将增大物质的溶解度如SO2等。(3)分子的手性①手性异构：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子如同左手和右手一样互为镜像在三维空间里不能重叠的现象。②手性分子：具有手性异构体的分子。③手性碳原子：在有机物分子中连有四个不同基团或原子的碳原子。含有手性碳原子的分子是手性分子如。(4)无机含氧酸分子的酸性对于同一种元素的无机含氧酸来说该元素的化合价越高其含氧酸的酸性越强。如果把含氧酸的通式写成(HO)mROnR相同时n值越大R的正电性越强—R—O—H中的氧原子的电子就会越向R偏移在水分子的作用下就越容易电离出H＋酸性也就越强。如H2SO3可写成(HO)2SOn＝1；H2SO4可写成(HO)2SO2n＝2。所以H2SO4的酸性强于H2SO3。同理酸性：HNO3>HNO2HClO4>HClO3>HClO2>HClO。1．正误判断正确的画“√”错误的画“×”。(1)以极性键结合起来的分子一定是极性分子。()(2)非极性分子中一定含有非极性共价键。()(3)共价键都具有方向性和饱和性。()(4)σ键比π键的电子云重叠程度大形成的共价键强。()(5)卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(即CX4)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而增大。()(6)H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键。()(7)CHN中含有一个σ键、三个π键。()(8)SOeq\o\al(2－4)