（全国通用版）高考化学大一轮复习 第10讲 铁及其重要化合物优选学案-人教版高三全册化学学案.doc

第10讲铁及其重要化合物考纲要求考情分析命题趋势1.掌握铁及其重要化合物的主要性质和应用。2.了解铁及其重要化合物的制备方法。2017江苏卷7T2017海南卷1T2017全国卷Ⅲ26T2016全国卷甲28T2016全国卷丙7T2016天津卷10T本部分在高考中主要涉及铁及其重要化合物与生产、生活密切联系的地方如铁的腐蚀、水的净化等题型有选择题、非选择题预计2019年高考中还会以铁及其重要化合物为载体对基本概念、基本理论进行考查。复习备考时注意Fe2＋、Fe3＋的检验和铁及其重要化合物与实验相结合的考查。分值：3～8分考点一铁及其重要化合物1．铁的物理性质铁是银白色金属熔、沸点高抗腐蚀性！！！！__强__####能被！！！！__磁铁__####吸引具有金属的通性。2．铁的化学性质铁单质性质活泼有较强的还原性铁元素的主要化合价为＋2和＋3。(1)与非金属单质的反应①与O2的反应常温：铁被腐蚀生成铁锈其主要成分为！！！！__Fe2O3__####。点燃：！！！！__3Fe＋2O2eq\o(=====\s\up7(点燃))Fe3O4__####。②与Cl2的反应：！！！！__2Fe＋3Cl2eq\o(=====\s\up7(点燃))2FeCl3__####。③与S的反应：！！！！__Fe＋Seq\o(=====\s\up7(△))FeS__####。(2)与水的反应常温下铁与水不反应在高温条件下与水蒸气反应：！！！！__3Fe＋4H2O(g)eq\o(=====\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2__####。(3)与酸的反应酸化学方程式或现象稀H2SO4！！！！__Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑__####稀HNO3Fe不足！！！！Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O####Fe过量！！！！3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O####浓HNO3、浓H2SO4常温下！！！！__钝化__####(4)与某些盐溶液的反应①与CuSO4溶液反应的离子方程式：！！！！__Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu__####。②与FeCl3溶液反应的离子方程式：！！！！__2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋__####。3．铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名—铁红磁性氧化铁颜色状态！！！！__黑色__####粉末！！！！__红棕色__####粉末！！！！__黑色__####晶体(有磁性)溶解性难溶于水难溶于水难溶于水铁的化合价！！！！__＋2__####！！！！__＋3__####！！！！__＋2、＋3__####稳定性不稳定稳定稳定4．铁的氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3颜色状态！！！！__白__####色固体！！！！__红褐__####色固体受热分解—！！！！2Fe(OH)3eq\o(=====\s\up7(△))Fe2O3＋3H2O####制法可溶性亚铁盐与碱溶液反应：！！！！__Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓__####可溶性铁盐与碱溶液反应：！！！！__Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓__####二者的关系在空气中Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3现象是白色絮状沉淀迅速变成！！！！__灰绿__####色最后变成红褐色反应的化学方程式为！！！！__4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3__####铁及其化合物的颜色物质颜色物质颜色Fe银白色FeS黑色FeO黑色FeCl3棕黄Fe2O3红棕色Fe(OH)2白色Fe3O4黑色Fe(OH)3红褐色1．判断正误正确的划“√”错误的划“×”。(1)配制FeSO4溶液时加入稀硫酸防止Fe2＋水解加入铁粉防止Fe2＋被氧化。(√)(2)FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3都可以通过化合反应制取。(√)(3)(2016·四川卷)常温下将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解说明常温下铁与浓硫酸不发生化学反应。(×)(4)如下所示的物质间转化能一步实现：Fe2O3eq\o(――→\s\up7(盐酸))FeCl3(aq)eq\o(――→\s\up7(蒸发))无水FeCl3。(×)(5)高温下0.2molFe与足量水蒸气反应生成的H2分子数目为0.3NA。(×)2．能正确表示下列反应的离子方程式的是(D)A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－3)===Fe3＋＋2H2O＋NO↑D．将铜屑加入含Fe3＋的溶液中：2Fe3＋＋Cu==