高考化学二轮复习 专题2 化学基本理论 第5讲 元素的“位——构——性”关系与应用学案-人教版高三全册化学学案.doc

第5讲元素的“位——构——性”关系与应用考纲定位命题热点及考频考题核心素养1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布。4.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。5.以第三周期为例掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。6.以ⅠA和ⅦA族为例掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。7.了解金属、非金属在周期表中的位置及其性质递变的规律。8.了解化学键的定义；了解离子键、共价键的形成。9.了解物质的组成、结构和性质的关系。1.文字叙述型元素推断2017年Ⅰ卷T12；2017年Ⅱ卷T9；2016年Ⅱ卷T9；2016年Ⅲ卷T12；2015年Ⅰ卷T12；2015年Ⅱ卷T9；2014年Ⅰ卷T101.宏观辨识——认识元素周期表结构特征。2.微观探析——从分子、原子角度理解物质组成、结构和性质的联系；能根据物质的微观结构预测其在特定条件下可能具有的性质和可能发生的变化。3.模型认知——理解原子结构模型并能解释和预测相关物质的性质。4.科学探究——用相关实验探究元素周期律。2.周期表片段型元素推断2017年Ⅲ卷T123.元素推断与框图推断融合型2016年Ⅰ卷T13命题热点1文字叙述型元素推断(对应学生用书)■储知识——剖解重点难点备考·1．确定元素在周期表中位置的3方法(1)核外电子排布法①适用范围：原子序数≤18②步骤：原子序数eq\a\vs4\al(原子核外电子排布)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(电子层数＝周期数最外层电子数＝主族序数))(2)区间定位法①适用范围：原子序数较大的元素。②方法eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(a.记住周期表中各族序数的排列左→右ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0b.记住各周期0族元素的原子序数))周期1234567起止序数1～23～1011～1819～3637～5455～8687～118(3)相同电子层结构法：主族元素的阳离子与上一周期0族元素原子的电子层结构相同；主族元素的阴离子与同周期0族元素原子的电子层结构相同。2．以原子结构特点为突破口推元素(1)原子核中没有中子的原子：1H。(2)短周期元素对应的原子中电子层数与最外层电子数相等的原子：H、Be、Al。(3)短周期元素对应的原子中电子总数是最外层电子数2倍的原子：Be。(4)短周期元素对应的原子中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子：Li、Si。(5)短周期元素对应的原子中内层电子总数是最外层电子数2倍的原子：Li、P。■对点练——沿着高考方向训练·1．短周期元素X、Y、Z、W它们的原子序数依次增大X与Z同主族并且原子序数之和为20Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。下列叙述正确的是()A．Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单气态氢化物发生反应B．原子半径：Z>W>Y>XC．简单气态氢化物的稳定性：Z>WD．X的简单气态氢化物与足量W的单质在光照条件下反应的生成物均为气体A[在短周期元素中C、Si的原子序数之和为6＋14＝20或设X的原子序数为a则Z的原子序数为a＋8有a＋(a＋8)＝20解得a＝6即X为CZ为Si。Y原子的质子数为7Y为N。N原子最外层电子数为5则W原子最外层电子数为7W为Cl。HNO3＋NH3===NH4NO3A项正确；原子半径：r(Si)>r(Cl)>r(C)>r(N)B项错误；非金属性：Cl>Si故稳定性：HCl>SiH4C项错误；甲烷与氯气在光照下反应的产物有5种一氯甲烷和氯化氢呈气态二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳都呈液态D项错误。]2．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素且原子最外层电子数之和为16。X与其他元素既不在同一周期也不在同一主族。Y的阴离子与Z的阳离子具有相同的电子层结构W原子得到一个电子后可形成与稀有气体原子相同的电子层结构。下列说法合理的是()A．简单离子半径：W>Z>YB．X与Y可形成既含极性键又含非极性键的化合物C．Z与W形成的化合物一定是离子化合物D．Y的氧化物对应水化物的酸性一定比W的弱B[根据提供信息可以推断X为HY为N(或O)Z为Al(或Mg)W为Cl。A项W的离子有3个电子层Z、Y的离子有2个电子层而具有相同电子层结构的离子核电荷数越大离子半径越小则简单离子半径：W>Y>Z；B项H与N、O可形成N2H4、H2O2均含极性键和非极性键；C项Cl与Mg形成的MgCl2为离子化合物但与Al形成的AlCl3为共价化