高考化学二轮复习 专题2 化学基本理论 专题限时集训5 元素的“位——构——性”关系与应用-人教版高三全册化学试题.doc

专题限时集训(五)元素的“位——构——性”关系与应用(对应学生用书)(限时：40分钟)1．元素W、R、X、Y的原子序数依次增大Y的最高正价和最低负价代数和等于0L层电子数是M层电子数的2倍；在常温常压下W和R形成的两种氧化物可相互转化但元素化合价没有变化；这4种元素的原子最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍。下列说法正确的是()【导学号：97184059】A．元素的非金属性：R>Y>WB．R与其他三种元素均能形成共价化合物C．简单氢化物的热稳定性：R>W>YD．原子半径：W>R>X>YC[依题意知W为NR为OX为NaY为Si。A项元素的非金属性：O>N>Si错误。B项Na2O、Na2O2是离子化合物错误。D项原子半径：Na>Si>N>O错误。]2.短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法中一定正确的是()【导学号：97184060】A．最高正化合价：Z>XB．X、Y、Z的单质中Z的熔点最高C．若X为非金属元素则离子半径：Xn－>Ym－>Zm－D．若X为金属元素则X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物中Y的碱性最强C[一般情况下元素的最高正化合价与其族序数相等但F无正价、O无最高正化合价Z为O或F时不符合题意A项错误；若X为Si则三者的单质中Si的熔点最高B项错误；若X为非金属元素则Xn－、Ym－具有相同电子层结构核电荷数越小离子半径越大故离子半径：Xn－>Ym－而Ym－比Zm－多1个电子层离子半径：Ym－>Zm－C项正确；X、Y、Z中X的金属性最强故X的最高价氧化物对应水化物的碱性最强D项错误。]3．(2017·太原三模)X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。Y、Z同周期且相邻X、Q与Y处于不同周期Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5∶6Q的单质与冷水反应缓慢、与热水反应产生气体。下列说法不正确的是()A．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强B．原子半径：r(W)>r(Q)>r(Z)>r(X)C．由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐D．Q的最高价氧化物对应的水化物可以溶于浓的YX4W溶液B[Q的单质与冷水反应缓慢、与热水反应产生气体Q是Mg元素；X、Q与Y处于不同周期X是H元素；Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5∶6W是Cl元素、Y是N元素、Z是O元素。H2O的热稳定性比NH3的强A正确；原子半径：r(Mg)>r(Cl)>r(O)>r(H)B错误；由H、N、O三种元素组成的化合物硝酸、一水合氨、硝酸铵分别是酸、碱、盐C正确；氢氧化镁可以溶于浓的NH4Cl溶液D正确。]4．(2017·哈尔滨二模)a、b、c、d是原子序数依次增大的四种主族元素a是元素周期表中原子半径最小的元素b形成的一种单质在天然物质中硬度最大d在地壳中含量最高。则下列叙述正确的是()A．a、c、d形成的所有化合物只含共价键B．a、b、c、d形成原子数目比为4∶1∶2∶1的化合物只有一种C．a、c形成的化合物中可能含有非极性键D．a分别与b、c、d形成的二元化合物中d的沸点最高C[根据题意a为H元素b为C元素d为O元素则c为N元素。H、N、O三种元素形成的NH4NO3含有离子键A错误；a、b、c、d原子数目比为4∶1∶2∶1的化合物有NH4CNO、(NH2)2CO等B错误；a、c形成的化合物N2H4中含有极性键和非极性键C正确；b、c、d形成的简单氢化物中H2O的沸点最高选项描述不严谨D错误。]5．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大W、X的简单离子具有相同电子层结构X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的W与Y同族Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是()【导学号：97184061】A．简单离子半径：W<X<ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W<YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>ZB[四种短周期主族元素的原子序数依次增大X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的则X为Na元素；Z与X(Na)形成的离子化合物的水溶液呈中性则Z为Cl元素；因W与X的简单离子电子层结构相同且W与Y同族则W可能为N(或O)元素、Y可能为P(或S)元素。A项Na＋与N3－(或O2－)电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小电子层数越多离子半径越大故离子半径：Na＋<N3－(或O2－)<Cl－。B项W与X形成的化合物Na2O、Na2O2(或Na3N)溶于水后的溶液均为NaOH溶液(或NaOH和NH3的混合溶液)呈碱性。C项元素的非金属性越强其气态氢化物的热稳定性越强故热稳定性：W>Y。D项最高价氧化物对应的水化物中HClO4是最强的无机酸。]6．(2017·石嘴山