高考化学二轮复习 专题15 物质结构与性质考点讲解学案-人教版高三全册化学学案.doc

专题15物质结构与性质【考情报告】考查角度考查内容命题特点原子结构与性质①电子云、电子层(能层)、原子轨道(能级)的含义；②电子排布式和轨道表示式；③元素第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律及应用。本部分是选修《物质结构与性质》的选做题题型为填空题总分15分左右。从近三年高考试题来看主要考查杂化轨道的类型、分子或离子的空间构型、化学键的类型、晶体的结构与性质、核外电子排布式的书写、等电子原理、配合物的分析等知识重点突出整体难度不大复习时可以对照考纲对重点知识逐一排查过关。分子结构与性质①共价键的类型；②根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型；③等电子原理；④配合物理论。晶体结构与性质①晶体结构的分析；②晶体的基本类型与性质；③晶体的堆积模型；③物质熔沸点的判断；④判断晶体类型的方法；⑤晶胞中实际拥有微粒的求算。【考向预测】纵观近几年各地新课改高考试题稳定加创新是本专题的基本特点命题的形式没有太大的变化原子的结构与性质、分子的结构与性质和晶体的结构与性质是命题的三大要点。从题的情况来看给出一定的知识背景然后设置成3—4个小题每个小题考查一个知识要点是主要的命题模式。从题型分析主要在II卷中以填空命题内容可考查基本概念如电子排布式轨道式电离能电负性杂化方式以及空间构型等也可联系有机考查有机物中C原子的杂化联系数学几何知识考查晶体的计算等。“物质结构与性质”模块的内容主要是讨论物质结构与性质之间的关系较为抽象在复习时要以“本”为本抓住课本也就抓住了“双基”要紧密联系我们己有的有关物质及其变化的经验与知识并利用各种模型、图表提高学习质量和效率。预测2019年对本专题的考查命题可能采取结合新科技新能源等社会热点为背景着重考查学生对基本概念的掌握如元素周期律的变化规律晶体类型的判断与性质等同时对整个高中化学整合的考查也不容忽视因为这样可以很好地考查学生对化学知识的全面掌握同时增加了试题区分度。【经典在线】1.知识梳理一、原子结构与元素性质1.基态原子的核外电子排布的规律及表示方法(1)排布规律①能量最低原理：原子核外电子先占有能量低的轨道然后依次进入能量高的轨道这样使整个原子处于能量最低的状态。②泡利原理。每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋方向不同的电子。如2s轨道上的电子排布为不能表示为。③洪特规则：原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时电子尽可能分占不同的原子轨道且自旋状态相同这样整个原子的能量最低。如2p3的电子排布为不能表示为或。④特例有少数元素的基态原子的电子排布对于构造原理有1个电子的偏差。因为能量相同的原子轨道在全充满(如p6和d10)、半充满(如p3和d5)和全空(如p0和d0)状态时体系的能量较低原子较稳定。(2)核外电子排布的表示方法①原子结构示意图可表示核外电子分层排布和核内质子数如。②电子排布式a用数字在能级符号右上角表明该能级上排布的电子数。这就是电子排布式。例如K：1s22s22p63s23p64s1。b为了避免电子排布式书写过于繁琐把内层电子达到稀有气体结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示。例如：K：[Ar]4s1③电子排布图每个方框代表一个原子轨道每个箭头代表一个电子。如第二周期元素基态原子的电子排布如下图所示。2．族的划分与原子的价电子数和价电子排布的关系族主族0族副族VIII族价电子(或最外层电子)排布价电子都在排在最外层的ns和np轨道上ns2np6(最外层电子排布)(n－1)d1～5ns2或(n－1)d10ns1～2(n－1)d6～8ns2族与价电子数关系族序数等于价电子数目IIB～VIIB族序数等于价电子数目IB、IIB族序数与s轨道电子数相等3．周期表中元素性质的递变规律性质同周期(左→右)同主族(上→下)原子半径逐渐减小逐渐增大电子层结构电子层数相同最外层电子数渐多电子层数递增最外层电子数相同失电子能力逐渐减小逐渐增大得电子能力逐渐增大逐渐减小金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱主要化合价最高正价(＋1→＋7)非金属负价→－(8－族序数)最高正价＝族序数(O、F除外)非金属负价＝－(8－族序数)最高价氧化物对应水化物的酸性、碱性酸性逐渐增强碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱碱性逐渐增强非金属气态氢化物的形成难易、稳定性形成由难→易稳定性逐渐增强形成由易→难稳定性逐渐减弱阳离子半径依次减小依次增大阴离子半径依次减小依次增大4．电离能(1)气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最少能量叫做电离能。同一种元素的逐级电离能的大小关系：I1