高考化学二轮复习 专题15 物质结构与性质学案-人教版高三全册化学学案.docx

专题15物质结构与性质(选考)考|情|分|析考点1原子结构与性质核|心|回|顾1．排布规律(1)能量最低原理：基态原子核外电子优先占据能量最低的原子轨道。(2)泡利原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子。(3)洪特规则：原子核外电子在能量相同的各轨道上排布时电子总是优先单独占据一个轨道且自旋状态相同。2．核外电子排布的表示方法(1)电子排布式按电子排入各电子层中各能级的先后顺序用能级符号依次写出各能级中的电子数同时注意特例。如Cr：1s22s22p63s23p63d54s1(2)简化电子排布式“[稀有气体]＋价层电子”的形式表示。如Cr：[Ar]3d54s1(3)电子排布图用方框表示原子轨道用“↑”或“↓”表示自旋方向不同的电子按排入各电子层中各能级的先后顺序和在轨道中的排布情况书写。如S：3．电离能和电负性(1)元素第一电离能的周期性变化同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势。同能级的轨道为全满、半满时较相邻元素要大即第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素；同主族从上到下第一电离能逐渐减小。(2)元素电离能的应用①判断元素金属性的强弱电离能越小金属越容易失去电子金属性越强；反之越弱。②判断元素的化合价如果某元素的In＋1≫In则该元素的常见化合价为＋n价。(3)元素电负性的周期性变化随着原子序数的递增元素的电负性呈周期性变化：同周期从左到右主族元素电负性逐渐增大；同一主族从上到下元素电负性逐渐减小。(4)元素电负性的应用题|组|训|练1．(2019·全国卷Ⅰ)下列状态的镁中电离最外层一个电子所需能量最大的是________(填字母)。解析由题给信息知A项和D项代表Mg＋B项和C项代表Mg。A项Mg＋再失去一个电子较难即第二电离能大于第一电离能所以电离最外层一个电子所需能量A大于B；3p能级的能量高于3s3p能级上电子较3s上易失去故电离最外层一个电子所需能量A>C、A>D故选A。答案A2．(2019·全国卷Ⅱ)(1)Fe成为阳离子时首先失去________轨道电子Sm的价层电子排布式为4f66s2Sm3＋的价层电子排布式为________。(2)比较离子半径：F－________O2－(填“大于”“等于”或“小于”)。解析(1)Fe的价层电子排布式为3d64s2其阳离子Fe2＋、Fe3＋的价层电子排布式分别是3d6、3d5二者均首先失去4s轨道上的电子；Sm失去3个电子成为Sm3＋时首先失去6s轨道上的电子然后失去1个4f轨道上的电子故Sm3＋的价层电子排布式为4f5。eq\a\vs4\al(2F－)与O2－电子层结构相同核电荷数越大原子核对核外电子的吸引力越大离子半径越小故离子半径F－<O2－。答案(1)4s4f5(2)小于3.(2019·全国卷Ⅲ)(1)在元素周期表中与Li的化学性质最相似的邻族元素是________该元素基态原子核外M层电子的自旋状态________(填“相同”或“相反”)。(2)NH4H2PO4中电负性最高的元素是________。解析(1)由元素周期表中的“对角线规则”可知与Li的化学性质最相似的邻族元素是Mg；Mg为12号元素M层只有2个电子排布在3s轨道上故M层的2个电子自旋状态相反。(2)同周期从左到右主族元素的电负性逐渐增强故O的电负性大于N同主族从上到下元素的电负性逐渐减小故电负性N大于P又H的电负性小于O因此NH4H2PO4中电负性最高的元素是O。答案(1)Mg相反(2)O4．(2019·江苏高考)Cu2＋基态核外电子排布式为__________________________________________________。答案[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d95．(2018·全国卷Ⅰ)(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中能量最低和最高的分别为________、________(填字母)。(2)Li＋与H－具有相同的电子构型r(Li＋)小于r(H－)原因是____________________________。解析(1)根据核外电子排布规律可知Li的基态核外电子排布式为1s22s1则D中能量最低；选项C中有2个电子处于2p能级上能量最高。(2)由于锂的核电荷数较大原子核对最外层电子的吸引力较大因此Li＋半径小于H－。答案(1)DC(2)Li＋核电荷数较大6．(2018·全国卷Ⅱ)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为________________基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。解析基态Fe原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2则其价层电子的电子排布图(轨道表达式)为；基态S原子的核外电子排布式为1s22s22p6