高考化学一轮复习 第1章 化学中常用的物理量——物质的量 第2讲 一定物质的量浓度的溶液及其配制学案-人教版高三全册化学学案.docx

第2讲一定物质的量浓度的溶液及其配制目标要求1.学会溶液配制的基本技能。2.能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。1．物质的量浓度(1)定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量叫溶质B的物质的量浓度。(2)表达式：cB＝eq\f(nBV)。(3)单位：mol·L－1或mol/L。2．溶质的质量分数(1)定义：用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量。(2)计算公式：w＝eq\f(m溶质m溶液)×100%。3．对物质的量浓度表达式的理解(1)正确判断溶液的溶质并计算其物质的量①与水发生反应生成新的物质如Na、Na2O、Na2O2eq\o(――→\s\up7(水))NaOHSO3eq\o(――→\s\up7(水))H2SO4NO2eq\o(――→\s\up7(水))HNO3。②特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O但计算浓度时仍以NH3作为溶质。③含结晶水的物质：CuSO4·5H2O→CuSO4Na2CO3·10H2O→Na2CO3。(2)准确计算溶液的体积c＝eq\f(nV)中的V是溶液的体积不是溶剂的体积也不是溶质和溶剂的体积之和不能用水的体积代替溶液的体积应根据V＝eq\f(mρ)计算。(1)1mol·L－1NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl()(2)用100mL水吸收0.1molHCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1mol·L－1()(3)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1mol·L－1()(4)将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%()(5)将40gSO3溶于60g水中所得溶质的质量分数为49%()(6)31gNa2O溶于水配成1L溶液c(Na2O)＝0.5mol·L－1()(7)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3其体积比为3∶2∶1则SOeq\o\al(2－4)浓度之比为3∶2∶3()(8)0.5mol·L－1的稀H2SO4溶液中[H＋]为1.0mol·L－1()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)×(8)√1．(1)1.204×1024个氯化氢分子溶于水配成1L溶液则溶液中溶质的物质的量浓度为__________。(2)0.3L2mol·L－1的硫酸铝溶液中SOeq\o\al(2－4)的物质的量为____________；其Al3＋数__________(填“>”“<”或“＝”)1.2NA。(3)2mol·L－1Mg(NO3)2溶液中含有0.4molNOeq\o\al(－3)则溶液的体积为__________mL。(4)2L2mol·L－1的Na2SO4溶液中Na＋的浓度____________(填“>”“<”或“＝”)1L2mol·L－1的Na2SO4溶液中Na＋的浓度。(5)10gNaCl溶于40g水形成的溶液其溶质的质量分数为________从中取出5g溶液所含NaCl质量为__________其溶质质量分数为________。答案(1)2mol·L－1(2)1.8mol<(3)100(4)＝(5)20%1g20%2．若20g密度为ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2则溶液中NOeq\o\al(－3)的物质的量浓度为________________________________________________________________________。答案eq\f(50ρ41)mol·L－1解析Ca(NO3)2的物质的量浓度为eq\f(\f(2g164g·mol－1)\f(20g1000ρg·L－1))＝eq\f(25ρ41)mol·L－1NOeq\o\al(－3)的物质的量浓度为eq\f(50ρ41)mol·L－1。3．在标准状况下将VL氨气溶于0.1L水中所得溶液的密度为ρg·cm－3则此氨水的物质的量浓度为____________mol·L－1。答案eq\f(1000Vρ17V＋2240)解析n(NH3)＝eq\f(V22.4)mol溶液体积：V＝eq\f(\f(V22.4)×17＋100ρ)×10－3Lc＝eq\f(\f(V22.4)\f(\f(V22.4)×17＋100ρ)×10－3)mol·L－1＝eq\f(1000V