高考化学一轮复习 第1章 化学中常用的物理量——物质的量 第2讲 一定物质的量浓度的溶液及其配制课件-人教版高三全册化学课件.pptx

1.物质的量浓度3.对物质的量浓度表达式的理解(1)1mol·L－1NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl()(2)用100mL水吸收0.1molHCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1mol·L－1()(3)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1mol·L－1()(4)将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%()(5)将40gSO3溶于60g水中所得溶质的质量分数为49%()(6)31gNa2O溶于水配成1L溶液c(Na2O)＝0.5mol·L－1()(7)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3其体积比为3∶2∶1则浓度之比为3∶2∶3()(8)0.5mol·L－1的稀H2SO4溶液中[H＋]为1.0mol·L－1()1.(1)1.204×1024个氯化氢分子溶于水配成1L溶液则溶液中溶质的物质的量浓度为__________。(2)0.3L2mol·L－1的硫酸铝溶液中的物质的量为__________；其Al3＋数____(填“>”“<”或“＝”)1.2NA。(3)2mol·L－1Mg(NO3)2溶液中含有0.4mol则溶液的体积为______mL。(4)2L2mol·L－1的Na2SO4溶液中Na＋的浓度____(填“>”“<”或“＝”)1L2mol·L－1的Na2SO4溶液中Na＋的浓度。(5)10gNaCl溶于40g水形成的溶液其溶质的质量分数为_______从中取出5g溶液所含NaCl质量为______其溶质质量分数为_______。2.若20g密度为ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2则溶液中的物质的量浓度为______________。3.在标准状况下将VL氨气溶于0.1L水中所得溶液的密度为ρg·cm－3则此氨水的物质的量浓度为____________mol·L－1。1.容量瓶的构造及使用2.配制过程2~3特别提醒：(回顾对比)质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制(1)配制100g10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10.0gNaCl固体放入烧杯中再用100mL量筒量取90.0mL的水注入烧杯中然后用玻璃棒搅拌使之溶解。(2)用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50mL。用50mL的量筒量取40.0mL的水注入100mL的烧杯中再用10mL的量筒量取10.0mL浓硫酸然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中并用玻璃棒不停地搅拌。(8)NaOH在烧杯里刚完全溶解时立即将溶液转移到容量瓶()题组一配制一定物质的量浓度溶液的规范操作1.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是2.用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g·cm－3)配制成1mol·L－1的稀盐酸。现实验室需这种盐酸220mL试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时应选用______mL的容量瓶。(2)经计算需要______mL浓盐酸在量取时宜选用_____(填字母)量筒。A.5mLB.10mLC.25mLD.50mL(3)在量取浓盐酸后进行了下列操作：①等稀释的盐酸的温度与室温一致后沿玻璃棒注入容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～2cm时改用胶头滴管加蒸馏水使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水并用玻璃棒搅拌使其混合均匀。④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中正确的顺序是___________(填序号)。题组二学会从2个角度分析误差的原因3.从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。(1)配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液用托盘天平称取NaOH固体1.8g：______。(2)配制500mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液用托盘天平称取胆矾8.0g：______。(5)用量筒量取浓硫酸时仰视读数：______。(6)定容时加水超过刻度线用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：______。(7)未经洗涤烧杯及玻璃棒：______。(3)定容时仰视刻度线：______。(4)定容摇匀后少量溶液外流：________。(5)容量瓶中原有少量蒸馏水：________。返回1.(2019·浙江4月选考3改编)下列图示表示一定物质的量浓度溶液配制的是________。2.下列实验过程不可以达到实验目的的是________。解析称取4.0gN