高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡 第23讲 化学反应速率课件-人教版高三全册化学课件.ppt

第23讲化学反应速率[考纲要求]1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法能正确计算化学反应的转化率(α)。2.了解反应活化能的概念了解催化剂的重要作用。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响能用相关理论解释其一般规律。4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。微专题23控制变量探究影响化学反应速率的因素化学反应速率的概念及计算知识梳理3.化学反应速率与化学计量数的关系同一反应在同一时间内用不同物质来表示的反应速率可能但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的之比。如在反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)中存在v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d正误判断·辨析易错易混(6)同一化学反应相同条件下用不同物质表示的反应速率数值越大表示化学反应速率越快()在2L的密闭容器中发生反应后各物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。(2)0～10s的平均反应速率v(H2)＝__________________。(3)能否用I2(s)的物质的量变化量来表示该反应的速率？____(填“能”或“否”)。解题探究解析本题可以采用归一法进行求解通过方程式的化学计量数将不同物质表示的反应速率折算成同一物质表示的反应速率进行比较B物质是固体不能表示反应速率；C项中对应的v(A)＝0.2mol·L－1·min－1；D项中对应的v(A)＝3mol·L－1·min－1。①v(CO)＝1.5mol·L－1·min－1②v(NO2)＝0.7mol·L－1·min－1③v(N2)＝0.4mol·L－1·min－1④v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－1⑤v(NO2)＝0.01mol·L－1·s－1请比较上述5种情况反应的快慢____________(由大到小的顺序)。解析②经转化可表示为v(CO)＝2v(NO2)＝1.4mol·L－1·min－1；③v(CO)＝4v(N2)＝1.6mol·L－1·min－1；④v(CO)＝v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－1；⑤v(CO)＝2v(NO2)＝0.02mol·L－1·s－1＝1.2mol·L－1·min－1故③>①>②>⑤>④。题组二“三段式”在反应速率计算中的应用3.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1其中正确的是A.①③B.①④C.②③D.③④解析A、B的起始浓度分别为2mol·L－1、1mol·L－1由2s后C的浓度可得A、B的变化浓度分别为0.6mol·L－1、0.3mol·L－1所以用A、B表示的反应的平均速率分别为0.3mol·L－1·s－1、0.15mol·L－1·s－1。2s时A、B的浓度分别为1.4mol·L－1、0.7mol·L－1。2s时物质A的转化率为30%。4.(2018·临川一中模拟)向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体在一定温度下发生如下反应：2X(g)Y(g)＋3Z(g)。经5min后反应达到平衡此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍则用Y表示的化学反应速率为___________________X的转化率为_____Z的平衡浓度为_____________。解析2X(g)Y(g)＋3Z(g)n(始)3mol00影响化学反应速率的因素1.内因(主要因素)反应物本身的性质。2.外因(其他条件不变只改变一个条件)3.理论解释——有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。②活化能：如图(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系正误判断·辨析易错易混(6)对可逆反应FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl增加氯化钾浓度逆反应速率加快()(7)催化剂能降低反应所需的活化能ΔH也会发生变化()(8)温度、催化剂能改变活化分子的百分数()1.对于Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”“减小”或“不变”)(1)升高温度：；(2)增大盐酸浓度：；(3)增大铁的质量：；(4)增加盐酸体积：