高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率与化学平衡 第21讲 化学反应速率课件-人教版高三全册化学课件.ppt

第七章化学反应速率与化学平衡第21讲化学反应速率【考纲要求】1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。2.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响。3.了解反应活化能的概念了解催化剂的重要作用。4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。考点突破考点突破梳理、讲解、训练一站式突破2.化学反应速率与化学计量数的关系对于已知反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示当单位相同时化学反应速率的数值之比等于方程式中各物质的之比即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=。【思维诊断】判断下列说法是否正确正确的打“√”错误的打“×”。(1)同一化学反应相同条件下用不同物质表示的反应速率其数值可能不同但表示的意义相同。()(2)10mol·L-1·s-1的反应速率一定比1mol·L-1·s-1的反应速率大。()(3)固体和纯液体的浓度是固定的增加固体或纯液体的用量反应速率保持不变。()(4)化学反应速率表示的是化学反应进行的限度。()考点演练2.一定温度下向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应反应中各物质的物质的量变化如图所示对该反应的推断合理的是()A.该反应的化学方程式为3B+4D6A+2CB.反应进行到1s时v(A)=v(C)C.反应进行到6s时B的平均反应速率为0.05mol·L-1·s-1D.反应进行到6s时各物质的反应速率相等化学反应速率的求算方法考向二比较反应进行的快慢3.对于反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)下列为四种不同情况下测得的反应速率其中能表明该反应进行最快的是()A.v(NH3)=0.2mol·L-1·s-1B.v(O2)=0.24mol·L-1·s-1C.v(H2O)=0.25mol·L-1·s-1D.v(NO)=0.15mol·L-1·s-1B化学反应速率大小的比较方法1.归一法将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一单位、同一种物质的反应速率再进行速率的大小比较。考点二影响化学反应速率的因素3.理论解释——有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子:能够发生有效碰撞的分子。②活化能:如图图中:E1为使用催化剂时的活化能为E2为逆反应的活化能反应热为。③有效碰撞:活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。(2)活化分子、有效碰撞与化学反应速率的关系微点拨考点演练A气体反应体系中充入“惰性气体”(不参加反应)时对反应速率的影响考向二化学反应速率图像(v-t图)3.可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0在一定条件下达到平衡状态。在t1时刻改变某一条件化学反应速率与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是()A.维持温度、反应体系容积不变t1时充入SO3(g)B.维持压强不变t1时升高反应体系温度C.维持温度、反应体系容积不变t1时充入一定量ArD.维持温度、压强不变t1时充入SO3(g)B外界条件改变后化学反应速率的变化图像可分为以下几类:1.渐变型:在图像上呈现为反应速率从平衡速率逐渐发生变化则改变的条件一定是浓度。速率增大则为增大浓度;速率减小则为减小浓度。2.突变型:在图像上呈现为反应速率从平衡速率跳跃性发生变化然后逐渐到达平衡改变的条件是温度或压强。速率增大则为升高温度或增大压强;速率减小则为降低温度或减小压强。3.平变型:在图像上呈现为正、逆反应速率同等程度地增大或减小平衡不变。增大则是使用了催化剂或反应前后气体体积不变的反应增大了压强(容器容积减小);减小则是反应前后气体体积不变的反应减小了压强(容器容积增大)。强化突破20控制变量法探究影响化学反应速率的因素(2)解题策略①确定变量。解答这类题目时首先要认真审题理清影响实验探究结果的因素有哪些。②定多变一。在探究时应该先确定其他的因素不变只变化一种因素看这种因素与探究的问题存在怎样的关系;这样确定一种以后再确定另一种通过分析每种因素与所探究问题之间的关系得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。③数据有效。解答时注意选择数据(或设置实验)要有效且变量统一否则无法作出正确判断。对点专训CD3.某实验小组以H2O2分解为例研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是。(2)实验①和②的目的是