高考化学一轮复习 化学平衡及其移动学案-人教版高三全册化学学案.doc

学案21化学平衡及其移动姓名_________完成时间：___________一、可逆反应1．概念：在条件下既能向方向进行同时又能向方向进行的反应称为可逆反应。2．表示：采用“”表示如：Cl2+H2OH++Cl-+HClO3特点：可逆反应在同一体系中同时进行。可逆反应进行一段时间后一定会达到状态二、化学平衡状态1、化学平衡的建立以CO+H2O(g)CO2+H2反应为例。在一定条件下将0.01molCO和0.01molH2O(g)通入1L密闭容器中开始反应：（1）反应刚开始时：反应物的浓度正反应速率。生成物的浓度为逆反应速率为。（2）反应进行中：反应物的浓度正反应速率。生成物的浓度逆反应速率。（3）肯定最终有一时刻正反应速率与逆反应速率此时反应物的浓度生成物的浓度也。如图所示。2.定义：在下的反应里正反应速率和逆反应速率反应体系中所有参加反应的物质的（溶液中表现为）保持恒定的状态。三、化学平衡的特征1．逆：研究对象必须是反应2．动：化学平衡是平衡即当反应达到平衡时正反应和逆反应仍都在进行(可通过证明)3．等：速率等于速率04．定：反应混合物中各组分的或保持一定5．变：化学平衡状态是有条件的、相对的、暂时的改变影响平衡的条件平衡会被直至达到。6．同：在恒温恒容时根据化学方程式的化学计量关系采用极限思维的方法换算成反应物或生成物后若对应各物质的物质的量相同时达到平衡后平衡状态同。无论投料从反应物开始、从生成物开始、还是从反应物和生成物同时开始。四、化学平衡的标志1．本质标志对给定的反应：mA+nBpC+qD（A、B、C、D均为气体）当v正=v逆时有：即：2．等价标志（1）可逆反应的正、逆反应速率随时间发生变化。（2）体系中各组成的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数保持。（3）对同一物质单位时间内该物质所代表的正反应的转化浓度和所代表的逆反应的转化浓度。（4）对同一反应而言一种物质所代表的正反应速率和另一物质所代表的逆反应速率的比值等于它们的化学方程式之比。3．特殊标志“特殊标志”是指在特定环境、特定反应中能间接衡量某一可逆反应是否达到化学平衡状态的标志。离开上述界定它们不能作为一般反应是否达到化学平衡的判断依据。（1）压强①对于反应前后气态物质化学计量数有变化的可逆反应当体系总压强不变时可逆反应处于化学平衡状态。如：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)、2NO2(g)N2O4(g)、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)、C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)等。②对于化学反应前后气体的化学计量数没有变化的可逆反应当体系总压强不变时可逆反应处于化学平衡状态。如：H2(g)+I2(g)2HI(g)、CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)等。（2）气体平均摩尔质量数学表达式：①均为气体参与的可逆反应:若各物质均为气体当△n(g)≠0一定时可逆反应处于化学平衡.如N2(g)+3H2(g)2NH3(g)、2NO2(g)N2O4(g)、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)当△n(g)＝0为一定时可逆反应处于化学平衡。如：H2(g)+I2(g)2HI(g)、CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)②有非气体参与的可逆反应需具体问题具体分析：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)根据①进行判断CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)根据①进行判断（3）气体密度数学表达式：恒容：总为恒值能作平衡标志恒压：①各组分均为气体△n(g)＝0.总为恒值