高考化学一轮复习 化学平衡移动学案（含解析）-人教版高三全册化学学案.doc

化学平衡移动李仕才夯实基础知识1．化学平衡移动的过程2．化学平衡移动与化学反应速率的关系(1)v正>v逆：平衡向正反应方向移动。(2)v正＝v逆：反应达到平衡状态不发生平衡移动。(3)v正＜v逆：平衡向逆反应方向移动。3．影响化学平衡的因素(1)若其他条件不变改变下列条件对化学平衡的影响如下：改变的条件(其他条件不变)化学平衡移动的方向浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向正反应方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度向逆反应方向移动压强(对有气体参加的反应)反应前后气体体积改变增大压强向气体分子总数减小的方向移动减小压强向气体分子总数增大的方向移动反应前后气体体积不变改变压强平衡不移动温度升高温度向吸热反应方向移动降低温度向放热反应方向移动催化剂同等程度改变v正、v逆平衡不移动(2)勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强、以及参加反应的化学物质的浓度)平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。(3)“惰性气体”对化学平衡的影响①恒温、恒容条件原平衡体系eq\o(―――――――→\s\up7(充入惰性气体))体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。②恒温、恒压条件原平衡体系eq\o(―――――――→\s\up7(充入惰性气体))容器容积增大各反应气体的分压减小―→eq\o((等效于减压)\s\up15(体系中各组分的浓度同倍数减小))正误判断(1)化学平衡发生移动化学反应速率一定改变；化学反应速率改变化学平衡也一定发生移动(×)(2)升高温度平衡向吸热反应方向移动此时v放减小v吸增大(×)(3)合成氨反应需要使用催化剂说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动所以也可以用勒夏特列原理解释使用催化剂的原因(×)(4)平衡时其他条件不变分离出固体生成物v正减小(×)(5)C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH＞0其他条件不变时升高温度反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大(√)(6)化学平衡正向移动反应物的转化率不一定增大(√)(7)往平衡体系FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl中加入适量KCl固体平衡逆向移动溶液的颜色变浅(×)(8)对于2NO2(g)N2O4(g)的平衡体系压缩体积增大加强平衡正向移动混合气体的颜色变浅(×)深度思考根据化学平衡原理解答下列问题：在体积不变的密闭容器中发生N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1只改变一种外界条件完成下表：改变条件平衡移动方向氢气的转化率(增大、减小或不变)氨气的体积分数(增大、减小或不变)增大氮气的浓度增大氨气的浓度升温充入适量氩气答案正向增大逆向减小增大逆向减小减小不移动不变不变典型题目组训练题组一选取措施使化学平衡定向移动1．(2017·南宁高三质检)COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0当反应达到平衡时下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体能提高COCl2转化率的是()A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥答案B2．(2017·郑州一中检测)将NO2装入带有活塞的密闭容器中当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后改变某个条件下列叙述正确的是()A．升高温度气体颜色加深则正反应为吸热反应B．慢慢压缩气体体积平衡向正反应方向移动混合气体的颜色变浅C．慢慢压缩气体体积若体积减小一半压强增大但小于原来压强的两倍D．恒温恒容时充入惰性气体压强增大平衡向正反应方向移动混合气体的颜色变浅答案C3．在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0。(1)平衡后将容器的容积压缩到原来的一半其他条件不变对平衡体系产生的影响是________(填字母)。A．c(H2)减小B．正反应速率加快逆反应速率减慢C．反应物转化率增大D．重新平衡eq\f(c(H2)c(CH3OH))减小(2)若容器容积不变下列措施可增大甲醇产率的是________(填字母)。A．升高温度B．将CH3OH从体系中分离C．充入He使体系总压强增大答案(1)CD(2)B题组二条件改变时对化学平衡移动结果的判断4．将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭容器中在一定条件下发生如下反应并达到平衡：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是()选项改变条件新平衡与原平衡比较A增大压强N2的浓度一定变小B升高温度N2的转化率变小C充入一定量H2H2的转化率