高考化学一轮复习 第7章 化学反应速率 化学平衡 第1课时 化学反应速率及其影响因素课件 新人教版-新人教版高三全册化学课件.ppt

化学第七章化学反应速率化学平衡考纲解读11．化学反应速率的含义化学反应速率是用来衡量化学反应进行______的物理量。2．化学反应速率的表示方法(1)定性：根据反应物消耗生成物产生的快慢(用气体、沉淀等可见现象)来粗略比较。(2)定量：用单位时间内反应物浓度的_____或生成物浓度的_____来表示。3．数学表达式及单位v＝_______单位：________________________________如密闭容器中合成氨的反应N2＋3H22NH3开始时c(N2)＝8mol·L－12min后c(N2)＝4mol·L－1则用N2表示该反应的反应速率为__________________。4．规律(1)同一化学反应的反应速率可以用不同物质的浓度变化来表示其数值可能________因此表示化学反应速率时要指明具体物质。(2)用不同物质的浓度变化表示同一化学反应的反应速率时反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的________________之比。例如对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝____________。如在一个2L的容器中发生反应：3A(g)＋B(g)===2C(g)加入2molA1s后剩余1.4mol则v(A)＝_________________v(B)＝_______________v(C)＝____________________。×(1)化学反应速率一般指平均速率而不是某一时刻的瞬时速率且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。(2)不能用固体或纯液体表示化学反应速率因为固体或纯液体的浓度被视为常数。AC[解析]抗氧化剂是指加入还原性物质与氧气反应降低氧气浓度减慢食品被氧化的速率A正确；调味剂是用来改变食品的味道与反应速率无关B错误；着色剂是指给食品增加颜色其使用目的与反应速率无关C错误；增稠剂是指增加物质的黏稠度与反应速率无关D错误。C[解析]换算成同一物质的反应速率再比较如以N2为标准A、B、D项分别换算为0.375mol·L－1·min－1、0.35mol·L－1·min－1、0.275mol·L－1·min－1所以反应速率最快的为C项。21．内因(主要因素)反应物本身的性质。2．外因(其他条件不变只改变一个条件)3．理论解释——有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。②活化能：如图图中：E1为___________________使用催化剂时的活化能为______反应热为__________。(注：E2为逆反应的活化能)③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系(1)碳酸钙与盐酸反应过程中再增加CaCO3固体的量反应速率不变但把CaCO3固体粉碎可以加快反应速率。()(2)增大反应体系的压强反应速率不一定增大。()(3)增大反应物的浓度能够增大活化分子的百分含量所以反应速率增大。()(4)升高温度可以增加活化分子百分数使反应速率加快。()(5)双氧水中加入MnO2可以使生成O2的速率增大是因为MnO2的催化作用。()(6)锌与硫酸反应时硫酸的浓度越大产生H2的速率越快。()(7)其他条件不变恒压增加惰性气体的量原化学反应速率减慢。()(8)相同条件下Mg和Fe分别与0.1mol·L－1的盐酸反应的速率相同。()1.由于固体和纯液体的浓度可视为常数故改变用量反应速率不变。但当固体颗粒变小时其表面积将增大其反应速率将加快。2．升高温度不论正反应还是逆反应不论放热反应还是吸热反应反应速率一般都要加快只不过增加的程度不同。不可以认为v(吸)加快而v(放)减慢。3．改变压强实质是改变体积而使浓度发生改变来实现反应速率的改变。对于没有气体参加的反应改变体系压强反应物的浓度不变反应速率不发生改变。4．加入催化剂：由于降低了反应的活化能增加了活化分子百分数故成千上万倍地加快反应速率且对可逆反应v(正)、v(逆)增大的倍数相等但它不会使不能发生的化学反应变得自发也不会改变化学反应的反应热和平衡状态。DC[解析]①升高温度反应速率增大；②碳单质是固体固体的量的变化对反应速率无影响；③恒容通入CO2CO2浓度增大正反应速率增大；④体积增大反应物及生成物浓度都减小正、逆反应速率降低；⑤体积不变反应物及生成物的浓度不变正、逆反应速率不变；⑥恒容通入COCO浓度增大逆反应速率增大；⑦降低温度正、逆反应速率都减小；⑧恒压下充入CO2CO2浓度不变正反应速率不变CO浓度减小逆反应速率减小。改变物质的量和改变反应体系的压强对化学反应速率的影响都是通过改变反应物质的浓度实现的故分析问题