高考化学总复习 第7章 化学反应速率和化学平衡 第1讲 化学反应速率及其影响因素配套课件 新人教版-新人教版高三全册化学课件.ppt

第1讲化学反应速率及其影响因素考点一化学反应速率(频数：★★☆难度：★☆☆)2.化学反应速率与化学计量数的关系化学反应中各物质浓度的计算模式——“三段式”(1)写出有关反应的化学方程式；(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；(3)根据已知条件列方程式计算。1.教材基础知识判断答案B(1)列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)＝_______________________________________________________________________。(2)图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为________(填实验序号)。探源：本考题源于教材RJ选修4P17“学与问”及其拓展对化学反应速率的有关计算进行考查。题组一化学反应速率概念理解及应用1.(2018·东城区期末)在2CH4(g)＋2NH3(g)＋3O2(g)===2HCN(g)＋6H2O(g)反应中已知v(HCN)＝nmol·L－1·min－1且v(O2)＝mmol·L－1·min－1则m与n的关系正确的是()答案C题组二化学反应速率的比较与计算3.反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45mol·L－1·s－1②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1③v(C)＝0.4mol·L－1·s－1④v(D)＝0.45mol·L－1·s－1。答案B4.一定温度下10mL0.40mol·L－1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表：解析根据题目信息可知0～6min生成22.4mL(标准状况)氧气消耗0.002molH2O2则v(H2O2)≈3.3×10－2mol·(L·min)－1A项正确；随反应物浓度的减小反应速率逐渐降低B项正确；反应至6min时剩余0.002molH2O2此时c(H2O2)＝0.20mol·L－1C项错误；反应至6min时消耗0.002molH2O2转化率为50%D项正确。答案C【规律方法】定量法比较化学反应速率的大小考点二影响化学反应速率的因素(频数：★★★难度：★★☆)2.外因(其他条件不变只改变一个条件)3.理论解释——有效碰撞理论活化分子、有效碰撞与反应速率的关系1.(RJ选修4·P242改编)中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成它运用了“光触媒”技术在路面涂上一种光催化剂涂料可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是()2.教材知识拓展答案(1)增大(2)增大(3)不变(4)减小总结(1)恒容：充入“惰性气体”―→总压增大―→物质浓度不变(活化分子浓度不变)―→反应速率不变(2)恒压：充入“惰性气体”―→体积增大―→物质浓度减小(活化分子浓度减小)―→反应速率减小3.(溯源题)(全国卷节选)COCl2的分解反应为COCl2(g)===Cl2(g)＋CO(g)ΔH＝＋108kJ·mol－1。反应体系达到平衡后各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出)：(1)比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2)________T(8)(填“＜”“＞”或“＝”)。(2)比较产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小________。(3)比较反应物COCl2在5～6min和15～16min时平均反应速率的大小：v(5～6)________v(15～16)(填“＜”“＞”或“＝”)原因是_______________________________________________________________________________________。解析(1)2min和8min时反应都处于平衡状态在4min时生成物浓度都增大反应物浓度减小则改变的条件是升高温度故T(2)＜T(8)。(2)分析图像表示的意义根据图像可得出平均反应速率为v(5～6)＞v(2～3)＝v(12～13)。(3)分析图像可知反应在5～6min和15～16min时反应温度相同因为在相同温度时该反应的反应物浓度越高反应速率越大故v(5～6)＞v(15～16)。答案(1)＜(2)v(5～6)＞v(2～3)＝v(12～13)(3)＞在相同温度时该反应的反应物浓度越高反应速率越大探源：本高考题组源于教材RJ选修4P20～22“实验2－2、2－3、2