高考化学一轮复习 第35讲 晶体结构与性质课件-人教版高三全册化学课件.ppt

第35讲晶体结构与性质【考纲要求】1.了解原子晶体的特征能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。2.了解分子晶体结构与性质的关系。3.了解晶体的类型了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。4.理解金属键的含义能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。5.理解离子键的形成能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。6.了解晶胞的概念能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。7.了解晶格能的概念了解晶格能对离子晶体性质的影响。考点1晶体与晶胞实例2.晶胞(1)概念:描述晶体结构的。(2)晶体中晶胞的排列——“无隙并置”。①“无隙”:相邻晶胞之间没有。②“并置”:所有晶胞都是排列的相同。(3)形状:一般而言晶胞都是平行六面体。(4)晶胞中粒子数目的计算——均摊法。①如图:②非长方体:如三棱柱考点演练2.如图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构其中R为+2价G为-2价则Q的化合价为。1.晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的“平行六面体”但不一定是最小的“平行六面体”。2.在使用均摊法计算晶胞中微粒个数时要注意晶胞的形状不同形状的晶胞应先分析任意位置上的一个粒子被几个晶胞所共有如六棱柱晶胞中顶点、侧棱、底面上的棱、面心依次被6、3、4、2个晶胞所共有。考向二考查晶体密度和微粒间距离的计算②晶胞参数描述晶胞的大小和形状已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm其密度为g·cm-3(列出计算式即可)。晶体结构的相关计算1.晶胞计算公式(立方晶胞)a3ρNA=nM(a:棱长ρ:密度NA:阿伏加德罗常数的数值n:1mol晶胞所含基本粒子或特定组合的物质的量M:组成的摩尔质量)。考点2四类晶体的组成与性质(3)金属晶体的物理性质及解释2.离子晶体的晶格能(1)定义:气态离子形成1摩离子晶体释放的能量通常取正值单位为kJ·mol-1。(2)影响因素①离子所带电荷数:离子所带电荷数越多晶格能越。②离子的半径:离子的半径越晶格能越大。(3)与离子晶体性质的关系晶格能越大形成的离子晶体越且熔点越高硬度越。3.四种晶体类型的比较熔、沸点晶体分子晶体金属晶体混合晶体2.在下列物质中:NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、(NH4)2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石。(1)其中只含有离子键的离子晶体是。(2)其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是。(3)其中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的离子晶体是。(4)其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是。(5)其中含有极性共价键的原子晶体是。(6)其中属于分子晶体的是。考点演练2.导学号96656232有A、B、C三种晶体分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几种形成对这三种晶体进行实验结果见下表。练后反思三角度判断晶体类型2.依据物质的分类判断(1)金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。(2)大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅等)、非金属氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、几乎所有的酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。(3)常见的单质类原子晶体有金刚石、晶体硅、晶体硼等常见的化合物类原子晶体有碳化硅、二氧化硅等。(4)金属单质是金属晶体。3.根据各类晶体的特征性质判断一般来说低熔、沸点的化合物属于分子晶体;熔、沸点较高且在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为离子晶体;熔、沸点很高不导电不溶于一般溶剂的物质属于原子晶体;能导电、传热、具有延展性的晶体为金属晶体。考向二晶体结构的分析与熔点的比较4.导学号96656233下列说法正确的是()A.钛和钾都采取图1的堆积方式B.图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置此方式在三维空间里堆积仅得简单立方堆积C.图3是干冰晶体的晶胞晶胞棱长为acm则在每个CO2周围最近且等距离的CO2有8个D.图4是一种金属晶体的晶胞它是金属原子在三维空间以密置层采取ABCABC……堆积的结果5.(2018·河北唐山校级期末)有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示有关说法正确的是()A.①为简单立方堆积②为六方最密堆积③为体心立方堆积④为面心立方最密堆积B.每个晶胞含有的原子数分别为①1个②2个③2个④4个C.晶胞中原子的配位数分别为①6②8③8④12D.空间利用率的大小关系为