九年级化学 6.2《海水“晒盐”》学案（无答案） 鲁教版.doc

第二节海水“晒盐”学案一．我思我学：查一查：查一查课本溶解度曲线综观各物质的溶解度曲线会发现大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而___________其中变化较大的是_____________（填一物质名称下同）；___________的溶解度随温度变化影响不大；氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而_________。试一试：将饱和食盐水滴在玻璃片上等水蒸发后会看见___________________将分别盛有热的硝酸钾饱和溶液和热的氯化钠饱和溶液的试管分别放入冷水中冷却后会看见_____________________________________。填一填：（1）从溶液中析出晶体的过程叫__________。结晶的主要方法有________和___________________。要想从溶液中得到大量的晶体则对于溶解度受温度影响较大的固体适合于用______________结晶法而对于溶解度受温度影响较小的固体适合于用_____________结晶法。（2）由上图在80℃时分别将A、B两种物质配成饱和溶液。有关数据如图。当由80℃降温到20℃时析出晶体A的质量为析出晶体B的质量为。由此可知溶解度曲线越陡当降温时析出的晶体就越。（填多或少）议一议：如图右图所示当降低温度时有晶体析出的是。其溶质质量分数会。（填变大、不变或变小）没有晶体析出的是其溶质质量分数会（填变大、不变或变小）。二．同步导学：评价要点：1．学会利用溶解性表或溶解度曲线查阅有关物质的溶解性或溶解度；依据给定的数据绘制溶解度曲线。2．了解：气体溶解度与温度、压强的关系（不要求掌握气体溶解度概念）。3．了解：结晶的概念。4．学会：使溶质结晶的常用方法（蒸发、降温等）。并会在解决分离、提纯等时加以灵活运用。方法指引：1．溶解度曲线直观地表示了固体物质溶解度随温度变化的趋势大多数物质的溶解度随温度的升高而增大。以KNO3、NaCl、Ca（OH）2为例其中KNO3变化最大NaCl变化很小Ca(OH)2的溶解度随温度的升高反而减小。2．利用溶解度曲线可以直观地选择混合物分离的方法。3．常用的混合物分离的方法有三种：过滤是将可溶物与不溶物分离的方法步骤有：溶解、过滤、蒸发结晶、洗涤干燥如粗盐的提纯等。结晶是将溶解度受温度变化影响不同的两种固体加以分离的方法。要使饱和溶液中的溶质大量结晶出来对于溶解度受温度影响较大的物质适宜用降温结晶法反之则适宜用蒸发结晶法。例如除去硝酸钾中混有的少量氯化钠分离步骤为：①制成热饱和溶液；②冷却结晶（大量硝酸钾晶体析出）；③过滤分离。例如除去氯化钠中混有的少量硝酸钾分离步骤为：①制成溶液；②蒸发结晶（大量氯化钠晶体析出）；③趁热过滤。蒸馏是将沸点不同的两种液体加以分离的方法如分离液态空气制氧气等。典型例题：例1：下图是甲、乙、丙3种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。现有t2℃时甲、乙、丙3种物质的饱和溶液(无固体存在)请根据下图回答：(1)t2℃时将3种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水析出晶体最多的是。(2)将3种饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃时所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为解析：（1）t2℃时三种物质中甲的溶解度最大即t2℃时在相同量的水中甲物质溶解得最多所以蒸发相同质量的水后甲析出量最多。（2）由溶解度曲线可以看出降温后甲、乙溶液中有晶体析出仍然为饱和溶液且乙的溶解度大于甲所以乙溶液的溶质质量分数大于甲；丙物质降温后虽然溶解度升高与甲相等了但它此时为不饱和溶液所以丙溶液的溶质质量分数小于甲。所以溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙。注意：这里容易出现的错误是认为降温后丙溶液中溶质的质量分数与甲溶液中相等。导致此错误的原因是以为丙溶液中的溶质量也随着曲线上升了而实际上丙溶液中溶质的最多溶解量是增加了但实际溶质量没有变所以溶质的质量分数没变。例2：(03天津市)在一定温度下某固态溶质(不含结晶水)的水溶液甲经历如下变化：溶液甲溶液乙溶液丙下列结论正确的是A．溶液甲可能是饱和溶液B．溶液乙一定是不饱和溶液C．溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等D．溶液丙若再蒸发5g水析出的晶体的质量可能大于2g解析：甲蒸发5g水无晶体析出说明甲是不饱和溶液。乙继续蒸发5g水析出2g晶体乙溶液可能饱和也可能不饱和。乙溶液如果饱和则乙与丙溶液的溶质质量分数相等反之则不等。如果乙溶液是在饱和的情况下蒸发5g水析出2g晶体的话那么丙再蒸发5g水仍然应该再析出2g晶