初三化学溶解度及其计算教案 粤教版.doc

初三化学溶解度及其计算教案教学目标1．使学生理解溶解度的概念了解温度对一些固体物质溶解度的影响了解溶解度曲线的意义。2．使学生大致了解气体溶解度与温度、压强的关系。3．使学生掌握有关溶解度的几种基本计算。教学重点和难点1．重点建立溶解度的概念掌握溶解度的基本计算。2．难点固体物质溶解度的概念溶解性与溶解度的区别掌握有关溶解度的计算方法。教具溶解度曲线挂图、小黑板。教学过程【复习提问】(1)什么叫饱和溶液？不同物质的饱和溶液的浓稀程度是不是一样？(2)怎样使硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液？【引入新课】在相同条件下有些物质容易溶解在水里而有些物质难溶解也就是说各种物质在水里的溶解能力是不同的。【板书】一、溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力。1．溶解性大小跟溶质、溶剂的性质、结构有关。【讲解】如食盐容易溶解在水里。油脂和汽油都属于有机化合物油脂容易溶解在汽油里。(因此可用汽油去油污)【板书】2．不同的物质在同一溶剂里溶解性不同。【讲解】如相同质量的水里蔗糖比食盐溶解的量多。【板书】3．同一物质在不同溶剂里溶解性不同。【讲解】如碘在酒精里容易溶解而在水里难于溶解。因此医药上用酒精来配制碘酒。【板书】4．物质溶解性常分为“易溶”、“可溶”、“微溶”、“难溶”四种情况。【讲解】物质的溶解性易受温度的影响因此讲物质的溶解性要规定一定的条件除了温度外物质溶解的量还跟溶剂量的多少有关因此也要规定一定的溶剂量。为了定量描述物质溶解性的大小必须用一个尺度来衡量这就是溶解度。【板书】二、固体的溶解度1．溶解度的定义【指导阅读】课本内容。2．固体溶解度的“温、饱、剂、质”四要素。【讲解】(1)因为温度变化对溶解度大小有影响所以要指出“在一定的温度下”。(2)各种固体物质的溶解度需要对溶剂量制定一个标准。规定用“100g”溶剂作标准。(3)因为每种物质在同一温度下在一定量的溶剂里达到饱和状态和不饱和状态时溶解的量不相同所以规定不同固体物质溶解度都应该达到饱和状态。(4)固体溶质的量的单位规定为克这样与溶剂的量的单位一致。【课堂练习】1．说明20℃食盐的溶解度为36g的意义。2．20℃时氯化钠饱和溶液里溶质、溶剂和溶液的质量比是多少？3．20℃把10g氯化钠溶解在25g水里能不能配成饱和溶液？【讲解】各种物质在水里的溶解度是不同的通常在室温时溶解度在10g以上的物质叫易溶物质溶解度大于1g的叫可溶物质溶解度小于lg的叫微溶物质溶解度小于0.01g的叫难溶物质。绝对不溶于水的物质是没有的习惯上把难溶物叫“不溶物”。【小结板书】3．溶解性与溶解度的区别和联系。【投影】(或用小黑板展示)教案说明溶解性与溶解度比较表教案说明结合日常生活中的实例运用知识迁移规律和课堂练习理解掌握溶解度的概念。力求用语言准确表达从中教会学生记忆知识的方法。