教案-全国-2007_初三化学溶解度及其计算教案 粤教版.rar

初三化学溶解度及其计算教案教学目标1．使学生理解溶解度的概念，了解温度对一些固体物质溶解度的影响，了解溶解度曲线的意义。2．使学生大致了解气体溶解度与温度、压强的关系。3．使学生掌握有关溶解度的几种基本计算。教学重点和难点1．重点建立溶解度的概念，掌握溶解度的基本计算。2．难点固体物质溶解度的概念，溶解性与溶解度的区别，掌握有关溶解度的计算方法。教具溶解度曲线挂图、小黑板。教学过程【复习提问】(1)什么叫饱和溶液？不同物质的饱和溶液的浓稀程度是不是一样？(2)怎样使硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液？【引入新课】在相同条件下，有些物质容易溶解在水里，而有些物质难溶解，也就是说各种物质在水里的溶解能力是不同的。【板书】一、溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力。1．溶解性大小跟溶质、溶剂的性质、结构有关。【讲解】如食盐容易溶解在水里。油脂和汽油都属于有机化合物，油脂容易溶解在汽油里。(因此可用汽油去油污)【板书】2．不同的物质在同一溶剂里溶解性不同。【讲解】如相同质量的水里，蔗糖比食盐溶解的量多。【板书】3．同一物质在不同溶剂里溶解性不同。【讲解】如碘在酒精里容易溶解而在水里难于溶解。因此医药上用酒精来配制碘酒。【板书】4．物质溶解性常分为“易溶”、“可溶”、“微溶”、“难溶”四种情况。【讲解】物质的溶解性易受温度的影响，因此，讲物质的溶解性要规定一定的条件，除了温度外，物质溶解的量还跟溶剂量的多少有关，因此，也要规定一定的溶剂量。为了定量描述物质溶解性的大小必须用一个尺度来衡量，这就是溶解度。【板书】二、固体的溶解度1．溶解度的定义【指导阅读】课本内容。2．固体溶解度的“温、饱、剂、质”四要素。【讲解】(1)因为温度变化对溶解度大小有影响，所以要指出“在一定的温度下”。(2)各种固体物质的溶解度需要对溶剂量制定一个标准。规定用“100g”溶剂作标准。(3)因为每种物质在同一温度下，在一定量的溶剂里达到饱和状态和不饱和状态时，溶解的量不相同，所以规定不同固体物质溶解度都应该达到饱和状态。(4)固体溶质的量的单位规定为克，这样与溶剂的量的单位一致。【课堂练习】1．说明20℃食盐的溶解度为36g的意义。2．20℃时氯化钠饱和溶液里溶质、溶剂和溶液的质量比是多少？3．20℃，把10g氯化钠溶解在25g水里能不能配成饱和溶液？【讲解】各种物质在水里的溶解度是不同的，通常在室温时溶解度在10g以上的物质叫易溶物质，溶解度大于1g的，叫可溶物质，溶解度小于lg的，叫微溶物质，溶解度小于0.01g的，叫难溶物质。绝对不溶于水的物质是没有的，习惯上把难溶物叫“不溶物”。【小结板书】3．溶解性与溶解度的区别和联系。【投影】(或用小黑板展示)教案说明溶解性与溶解度比较表教案说明结合日常生活中的实例，运用知识迁移规律和课堂练习，理解，掌握溶解度的概念。力求用语言准确表达，从中教会学生记忆知识的方法。