云南省保山曙光学校九年级化学上学期《第四单元课题3离子》教学设计.doc

第四单元物质构成的奥秘课题3离子一、内容与分析（一）内容：核外电子排布、离子的形成。（二）分析：本节课要学的内容是核外电子排布、离子的形成指的是原子核外电子的排布和金属、非金属、稀有气体元素原子核外电子层结构的特征与其化学性质的关系。其核心是离子的形成理解它关键就是要理解金属、非金属、稀有气体元素原子核外电子层结构的特征与其稳定性的关系如钠、镁、铝等最外层电子一般少于4个在化学反应中易失去电子趋向达到相对稳定的结构失去电子后带正电荷为阳离子；阴阳离子由于静电作用而结合形成不带电荷的化合物。本课题是在学习原子结构和元素概念的基础上继续学习原子核外电子排布、原子得失电子形成离子的过程。本课题难点比较集中有微观表征：电子的分层排布、离子的形成；有化学用语：原子结构示意图、离子符号；也有把宏观与微观架起桥梁的知识：元素最外层电子数与元素化学性质的关系。这些内容是引领学生把学习注意力由宏观世界转到微观研究的重要过渡为学生探求宏观物质变化的奥秘打开了一个微观领域的窗口是引发学生对科学的好奇和向往是培养学生对微观世界学习兴趣的一个很好的素材。二、目标及分析（一）目标：1．初步了解原子核外电子是分层排布的；2．了解原子的原子结构示意图；3．了解离子形成的过程认识离子是构成物质的一种粒子。（二）分析：1．初步了解核外电子是分层排布的；就是指理解原子的核外电子的运动特点以及核外电子的分层排布核外电子的排布用原子结构示意图来表示；了解元素的性质与原子核外电子特别是最外层电子之间的关系。2．了解原子的原子结构示意图；就是要会画元素原子核电荷数从1至20的原子结构示意图；会区别原子的结构示意图和离子的结构示意图。3．了解离子形成的过程认识离子是构成物质的一种粒子；就是指理解离子是由于原子得失电子后所形成的粒子；了解构成物质的粒子除原子、分子之外还有离子。三、问题诊断分析1、学生可能不会区分阳离子的结构示意图和阴离子的结构示意图。阳离子是原子失去电子后形成的粒子因此其电子数小于核电荷数；阴离子是原子得到电子后形成的粒子因此其电子数大于核电荷数；因此在其结构示意图中阳离子中其核电荷数大于核外电子数在阴离子中其核电荷数小于核外电子数。2、在离子的形成中学生可能不会判断某种离子到底带几个单位的正（负）电荷。阳离子是原子失去电子后形成的粒子因此其电子数小于核电荷数；阴离子是原子得到电子后形成的粒子因此其电子数大于核电荷数；得到（或失去）几个电子粒子就带几个单位的负（或正）电荷。四、教学过程设计（一）、教学基本流程：核外电子排布→原子结构示意图→粒子及其形成→粒子结构示意图→物质、元素、原子、分子、离子之间的关系。（二）、教学情境：问题1、原子核外电子是如何排布的？设计意图：复习原子知识引出新内容培养学生的阅读和知识迁移能力师生活动：（1）电子在核外的运动有什么特点？（2）它们在原子核外怎样排布？备注：(1)电子运动没有固定的轨道但却有经常出现的区域；(2)电子在原子核外是分层排布的；(3)电子排布时依据电子层能量的高低由里向外排布；(4)最外层电子数最多不超过8个(只有1层的不超过2个)。问题2、什么是原子结构示意图？设计意图：培养学生的阅读和理解能力。师生活动：（1）用什么分别表示原子核和核内电子数？（2）用什么表示电子层？（3）弧线上的数字表示什么？问题3、原子结构与元素种类及元素化学性质有何关系？设计意图：了解原子结构与元素化学性质的关系。师生活动：（1）．稀有气体元素最外层电子有几个电子？因此它们有什么化学性质？（2）．金属元素最外层电子一般少于4个在化学反应中易失去最外层上的电子达到相对稳定的结构(如Na、Mg、Al等)。问题4、金属元素的原子和非金属元素的原子最外层电子容易失去或得到从而形成稳定结构。那么它们失去或得到电子后形成的粒子是什么呢？设计意图：培养学生的知识迁移能力。师生活动：带正电荷的原子叫做阳离子带负电荷的离子叫做阴离子。原子失去几个电子就带几个单位的正电荷得到几个电子就带几个单位的正电荷。阴阳离子由于静电作用而形成不带电的化合物。问题5、离子和原子有何区别和联系？设计意图：培养学生对知识的归纳能力。师生活动：①原子不带电荷而离子带电荷。②原子不一定具有稳定结构而离子一般具有稳定结构。③离子是由原子得失电子形成的。问题6、原子、分子、离子都是构成物质的粒子你知道哪些物质是由原子构成的？哪些物质是由分子构成的？哪些物质是由离子构成的？请举例说明。设计意图：培养学生对知识的归纳能力。师生活动：1．一般来说金属和固态非金属还有稀有气体都是由原子直接构成的。如：铜、铁等。2．大部分物质是由分子构成的。如水、氢气、氧气等。3．一种金属与一种非金属互相作用形成的物质即离子化合物是由离子构成的如氯化钠、硫化钾等。如