高中化学 2.2.2 离子反应学案 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学学案.doc

离子反应准备：1．常见的强酸有___________、___________、___________常见的强碱有___________、___________、___________、___________。常见的可溶性盐有___________、___________、___________、___________、除__________以外的硫酸盐、除___________以外的氯化物。2．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。CuSO4BaCl2NaClFeCl3AgNO3Ba(OH)2二、离子反应：定义：由于电解质溶于水后发生________成为离子所以电解质在溶液中的反应必然有_______参加这样的反应称为离子反应。〖实验〗观察实验现象并得出结论：（1）向盛有2mLNaCl溶液的试管中加入2mLCuSO4溶液（2）向盛有2mLBaCl2溶液的试管中加入过量CuSO4溶液三、离子方程式1．概念：用______________________________________来表示反应的式子叫离子方程式。2．离子方程式的书写步骤：书写步骤以FeCl3溶液和AgNO3溶液反应为例①写写出正确的化学反应方程式②拆把易溶于水、易电离的物质（即__________、___________、_______________改写成离子形式③删把不参加反应的离子从方程式两端删去④查检查方程式两端各元素的_______________和_______________是否相等3．书写离子方程式注意事项：写改删查【课堂练习1】完成下列化学方程式并将其改写成离子方程式：（1）写：CuSO4＋NaOH—（2）写：CaCO3＋HCl—改：改：删：删：查：查：（3）写：CuO＋HNO3—（4）写：Fe＋H2SO4—改：改：删：删：查：查：【课堂练习2】写出下列中和反应的离子方程式：化学方程式离子方程式Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OCa(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O4．酸碱中和反应的实质：___________________________________________________________5．离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应还可以表示________________________。【课堂练习3】将下列化学方程式改写成离子方程式并思考是否所有的酸碱中和反应都能用H++OH-=H2O来表示（1）Cu(OH)2＋HCl（2）Ba(OH)2＋H2SO4（3）NaOH＋CO2总结：H++OH－=H2O虽然能表明酸碱中和反应的实质但只能表示________和________反应生成__________________的酸碱中和反应。【课堂练习4】下列各组反应的离子方程式可用H+＋OH－H2O表示的是（）A．硫酸和氢氧化镁B．盐酸和氢氧化铁C．硝酸和氢氧化钠D．硫酸和氢氧化铜四、离子反应发生的条件1．观察实验完成表格：溶液混合实验现象化学反应方程式离子反应方程式NaSO4+BaCl2NaOH+HClNaCO3+HCl【总结】酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应这类离子反应发生的条件是：_____________、_____________、_____________。答案：准备：1.HClHNO3H2SO4KOHCa(OH)2NaOHBa(OH)2钾盐钠盐铵盐硝酸盐BaSO4AgCl2.CuSO4=Cu