高中化学 2.2.2离子反应（2）导学案 新人教版必修1.doc

◇课前预习◇第二节离子反应（2）班级姓名学号一、相关知识点的回顾1．什么是电解质、非电解质？并判断下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？①铝②NaOH固体③K2SO4溶液④NaCl溶液⑤液态氯化氢⑥硫酸钡⑦H2O⑧CO2⑨蔗糖⑩酒精。2．书写电离方程式：HNO3、H2SO4;KOH、Ba(OH)2;Na2CO3、CuSO4、BaCl23．用初中学过的知识判断下列反应能否发生反应能否反应判断依据①向5mLCuSO4溶液里加入5mLBaCl2溶液。②向5mLNaOH稀溶液的试管里慢慢滴入稀盐酸③向5mLNa2CO3溶液的试管里加入5mL盐酸。④向5mLNaCl溶液里加入5mLCuSO4溶液二、预学能掌握的内容1．电解质在溶液中的反应实质上是这样的反应称作离子反应。2．用的式子叫做离子方程式。3．以CuSO4溶液和BaCl2溶液反应为例说明离子方程式书写的一般步骤：（1）（2）（3）（4）4．离子方程式的表示意义：（1）表示；（2）表示。5．离子反应发生的条件是、、。三、预学中疑难问题1．2．3．◇课堂互动◇第二节离子反应（2）班级姓名学号一、学习目标认识离子反应及其发生的条件。学会离子反应方程式的书写。二、学习过程1．化学反应能否发生的实质【探究活动】从微观粒子的角度解释反应能否发生的实质编号①②实验NaCl溶液CuSO4溶液BaCl2溶液CuSO4溶液现象解释及结论【教师释疑】酸碱盐在水溶液里会发生电离生成自由移动的离子。酸碱盐电离出的离子之间能否反应主要看它们电离出的离子能否结合生成沉淀、气体或水。如果离子之间相遇不生成沉淀、气体和水则这两种离子不反应。【思考交流】（1）对于下面4组物质能反应的写出有关化学方程式；不能起反应的说明不起反应的理由。①硫酸钠溶液与氯化钡溶液②铝片与硝酸汞溶液③稀盐酸与碳酸钠溶液④硝酸钠溶液与氯化钡溶液离子方程式（1）反应称作离子反应。（2）叫做离子方程式。（3）四个步骤：①（写）；②（改）③（删）；④（查）。（4）离子方程式的表示意义【探究活动】写出下列反应的离子方程式并指出离子方程式的表示意义。（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应（2）氢氧化钾溶液与盐酸反应（3）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应（4）氢氧化钾溶液与稀硫酸反应【教师释疑】（1）改写成离子的物质归纳：①强酸：（HCl、HNO3、H2SO4）强碱：（NaOH、KOH、Ba（OH）2）可溶性盐：（复习课后溶解性表）改写成离子②难溶难电离的物质（弱酸、弱碱、水）气体单质氧化物等则保留其化学式不改写成离子。（2）离子方程式既符合质量守恒定律也符合电荷守恒定律。对方程式进行检查时这两方面缺一不可。【思考交流】（2）下列离子方程式正确的是（）A．稀硫酸滴在铁片上：Fe+2H+====Fe3++H2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42－+Ba2+====BaSO4↓C．足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2OD．氢氧化铜与稀硫酸混合：H++OH-====H2O（3）写出下列反应的离子方程式：①用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）②碳酸钠溶液与盐酸混合③锌与硫酸铜反应④氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应（4）分别写出两个符合下列离子方程式的化学方程式①Ba2＋＋SO42－＝＝BaSO4↓；。