九年级化学下册 第九单元 溶液 课题2 溶解度 第2课时 溶解度导学案 （新版）新人教版-（新版）新人教版初中九年级下册化学学案.doc

课题2溶解度第二课时溶解度【学习目标】1.知道固体物质溶解度的涵义；2.能从溶解度曲线图中获取相关知识；3.知道影响气体溶解度的一些因素会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。【学习重点】利用溶解度曲线获得相关信息。【学习难点】固体物质溶解度的涵义；溶解度曲线的应用。学习过程一、课前学习阅读教材回答以下问题：一、固体溶解度1．在一定________下某固态物质在________溶剂里达到________状态时所溶解的________叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。2．大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而________如________；少数物质的溶解度随着温度的升高________如________；极少数物质的溶解度随着温度的升高而________如________。二、溶解度曲线3．用纵坐标表示________横坐标表示________得到物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。三、气体溶解度4．在压强为101kPa和________时某气体溶解在________水里达到________状态时的气体体积叫做该气体的溶解度。5．影响气体溶解度的因素有________和________。气体的溶解度随温度的升高而________随压强的增大而______。答案：1．温度100克饱和质量2.增大硝酸钾变化不大氯化钠减小熟石灰3.溶解度温度4.一定温度1体积饱和5.温度压强减小增大我的疑惑：（请将预习中不能解决的问题写下来供课堂解决。二、课内学习合作探究展示汇报：目标1：溶解度实验：（1）向盛有20℃水的烧杯中加入氯化钠向盛有40℃等量水的烧杯中加入硝酸钾都至饱和状态。（比较氯化钠与硝酸钾溶解的量并讨论能否在该条件下地比较出二者的溶解能力）（2）向40克20℃水中加入氯化钠向100克20℃水中加入硝酸钾都至饱和状态。（比较氯化钠与硝酸钾溶解的量讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力）（3）向100克20℃说中加入氯化钠直至饱和向100克20℃水中加入硝酸钾配成不饱和溶液。讨论归纳：1.固体的溶解度的概念：在一定温度下某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。2.理解溶解度概念的四个要素：（1）条件：一定温度；（2）标准：100g溶剂。（3）状态：饱和状态。（4）单位：克。【思考】增大溶剂的量溶解在溶液中溶质的量要增加溶解度是否也会变大？答案：固体物质的溶解度只与温度有关。增大溶剂的量尽管溶解在其中的溶质要增加但由于温度不变所以溶解度不变。目标2：溶解度曲线溶解度的表示方法有列表法与溶解度曲线法。结合课本P36回答下列问题：1.KNO3、NH4Cl等大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大NaCl等少数固体物质的溶解度受温度变化的影响较小氢氧化钙等极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小。2.生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐（氯化钠）冬天捞碱（纯碱——碳酸钠）”其中蕴含怎样的科学道理？答案：“夏天晒盐”是因为食盐的溶解度受温度变化的影响不大夏天气温高水分蒸发快食盐易结晶析出；“冬天捞碱”是因为纯碱的溶解度受温度变化的影响较大冬天气温低纯碱易结晶析出。3.讨论：结合甲、乙两固体物质的溶解度曲线分析如何提纯两种固体的混合物？答案：固体物质甲的溶解度受温度的影响较大固体物质乙的溶解度受温度的影响较小。如果乙中混有少量的甲可采用蒸发溶剂结晶的方法进行分离；如果甲中混有少量的乙可采用冷却热饱和溶液结晶（降温结晶）法进行分离。目标3：气体物质的溶解度讨论：（1）打开汽水（或某些含有二氧化碳气体的饮料）盖时汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与压强。（2）喝了汽水以后常常会打嗝这说明气体的溶解度还与温度有关。（3）对于气体物质研究它的体积比研究质量更方便。讨论归纳：（1）气体的溶解度是指该气体的压强为101KPa和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。（2）影响气体溶解度的因素①温度：随着温度升高气体的溶解度减小。②压强：随着压强增大气体的溶解度增大。三、检测反馈1.20℃时50g水中溶解18g食盐达到饱和则20℃时NaCl的溶解度是（D）A.18B.18gC.36D.36g2.20℃时100g水中最多溶解30gA物质30℃时100g水中溶解35gB物质恰好达到饱和则A与B的溶解度的关系是（D）A.A＞BB.A<BC.A=BD.无法比较3.将2.5g硼酸在20℃时溶于50g水中即达到饱和则一般把这种物质的溶解性划分为（B）A.易溶物质B.可溶物质C.微溶物质D.难溶物质4.气体的溶解度与气