2011年高中化学 4《硝酸》1教学案 苏教版必修1.doc

专题四：硫、氮和可持续发展第二单元硝酸的性质(第一课时)【学海导航】1、了解硝酸的物理性质。2、掌握硝酸的主要化学性质特别是硝酸的重要特性—--不稳定性和强氧化性。3、掌握工业上氨催化氧化法制硝酸的反应原理并了解主要生产过程【知识准备】1.物理性质：纯硝酸是色、易挥发、气味的体能跟水以任意比例互溶常用浓硝酸的质量分数为69％“发烟硝酸”的质量分数为。2.化学性质：硝酸除具有强酸的通性(电离方程式为)外还有如下的特性：（1）不稳定性：观察浓硝酸的颜色预测可能是什么原因用实验证明你的结论。。反应方程式：拓展：由此可知硝酸如何保存？。（2）强氧化性：演示实验：浓、稀硝酸分别与Cu反应观察实验现象。①与金属反应（写出浓、稀硝酸分别与Ag、Cu反应的化学方程式和离子方程式）浓硝酸稀硝酸CuAg*可用稀硝酸洗涤沾附在仪器内壁上的银。反应规律：a.浓、稀HNO3能氧化除Au、Pt以外的所有金属。b.可用通式表示：M+HNO3M(NO3)n+还原产物+H2Oc.氧化性：浓HNO3>稀HNO3。（稀HNO3使石蕊试液变红后不褪色）与非金属反应：写出浓硝酸与C反应的化学方程式。与其它还原剂的反应：写出离子方程式：稀硝酸分别与SO32-、Fe2+反应：【巩固练习】()1、下列溶液：①BaCl2溶液、②溴水、③AgNO3溶液、④浓硝酸、⑤氯水、⑥稀硫酸可以用无色玻璃滴瓶长期存放的是A．①②B．①⑥C．③④D．⑤⑥()2、下列化学反应中硝酸只表现了氧化性的是A．3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OB．CuO+2HNO3(稀)＝Cu(NO3)2+H2OC．C+4HNO3(浓)＝CO2+4NO2↑+2H2OD．3Ag+4HNO3(稀)＝3AgNO3+NO↑+2H2O水()3、右图装置可用于A．加热NaHCO3制CO2B．用Cu和稀HNO3反应制NOC．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D．用NaCl与浓H2SO4反应制HCl()4、用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜①铜跟浓硝酸反应②铜跟稀硝酸反应；③铜先跟氧气反应生成氧化铜氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述正确的是A.三种途径所消耗的铜的物质的量相等B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C.所消耗的铜的物质的量是：途径③＞途径①＞途径②D.所消耗的硝酸的物质的量是：途径①＞途径②＞途径③()5、将铁屑溶于过量盐酸后再加入下列物质会有三价铁生成的是A.硫酸B.氯水C.硝酸锌D.氯化铜()6、38.4g铜与适量浓HNO3反应铜全部作用后共收集到22.4L标准状况下气体（不考虑NO2转化为N2O4）则反应消耗HNO3的物质的量为A．1molB．1.6molC．2.2molD．2.4mol()7、下列反应中硝酸既表现氧化性又表现酸性的是A．Cu+HNO3B．C+HNO3C．CuO+HNO3D．FeO+HNO38、硝酸在反应中的动态变化：在浓硝酸中放入铜片回答下列问题：（1）开始反应的化学方程式为实验现象为（2）若铜有剩余则临近结束时的反应方程式为