九年级化学上册 3.2 原子核外电子的排布 离子导学案 （新版）北京课改版-北京课改版初中九年级上册化学学案.doc

3.2原子核外电子的排布离子预习导学案：【目标导航】1、初步了解原子的核外电子是分层排布的；认识金属元素、非金属元素、稀有气体元素的原子核外电子特点；2、了解原子结构示意图的涵义了解离子的概念及分类和表示方法。【预习导航】1、核外电子是分层排布的；2、了解原子结构示意图的涵义了解离子的概念及分类和表示方法。【要点归纳】通过观看图片初步了解原子的核外电子是分层排布的；了解原子结构示意图的涵义了解原子得失电子成为离子。【预习检测】1.原子结构图：①圆圈内的数字：表示原子的；②+：表示原子核的；③弧线：表示④弧线上的数字：表示该。2.金属元素的原子最外层电子数一般______个这些原子在化学反应中较易____电子通常达到____个电子的稳定结构。3.非金属元素的的原子最外层电子数一般_____或这些原子在化学反应中较易_____电子通常达到____个电子的稳定结构。探究导学案：【探究题型一】：核外电子是分层排布【考查知识点归纳】：对于氢原子来说核外只有一个电子。电子的运动状态没有固定的轨道。它在核外一定距离的空间内作高速运动。是一个球形。对于多个电子的原子里。它的电子是怎样运动的呢?在含有多个电子的原子里。电子的能量并不相同。能量低的。通称在离核区域运动。能量高的通常在离核区域运动。我们将电子离核远近的不同的运动区域叫做电子层。离核最近的叫依次向外类推分别叫做层即在多个电子的原子里核外电子是在能量不同的电子层上运动的。1、原子结构图：287+17电子层质子数电子层上的电子数①圆圈内的数字：表示原子；②+：表示原子核的电性③弧线：表示；④弧线上的数字：表示；2、核外电子排布的规律：①第一层最多容纳个电子；②第二层最多容纳个电子；③最外层最多容纳个电子（若第一层为最外层时最多容纳2个电子）3、元素最外层电子数与元素性质的关系金属元素：一般最外层电子数4容易电子形成阳离子；非金属元素：一般最外层电子数4容易电子形成阴离子；稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2）不易得失电子最外层电子数为8（若第一层为最外层时电子数为2）的结构叫相对稳定结构因此元素的化学性质主要和由原子的有关。【活学活用】：1．以下碳原子的结构示意图正确的是（）2．与元素化学性质关系最密切的是原子的（）A.相对原子质量B.质子数C.最外层电子数D.中子数【探究题型二】：离子【考查知识点归纳】：1、概念：带电的或；2、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带电阴离子（由于原子得到电子而形成）带电3、表示方法：在元素符号标明电性和电荷数数字在符号在。若数字为1时可省略不写。例如：钠离子：Na＋。4、离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子。例如：Fe3+：带3个单位正电荷的铁离子5、元素符号右上角的数字的含义：表示。例如：Fe3+：3+表示；6、离子中质子数与电子数的关系：阳离子：质子数电子数阴离子：质子数电子数【活学活用】：1．下列微粒中最外电子层不是稳定结构的是（）A.氖原子B.氯原子C.镁离子D.硫离子2．钠原子失去一个电子后发生变化的是（）A.电子层数B.相对原子质量C.质子数D.中子数【探究总结】：1．核外电子的排布：(1)在多个电子的原子里因为电子的能量不同电子在不同的电子层上运动。(2)能量低的电子在离核近的电子层上运动;能量高的电子在离核较远的电子层运动。(3)离核最近的电子层叫第一层离核最远的电子层叫第一层。2．原子结构示意图：用圆圈表示原子核在圆圈数字表示质子数用弧线表示电子层弧线上的数字表示该电子层上的电子数。3．元素的分类及原子的最外层电子数与元素的化学性质的关系。(1)稀有气体元素：最外层电子数为8个(氦为2个)是一种稳定结构不易得失电子化学性质稳定一般不与其他物质发生化学反应。(2)金属元素：最外层电子数一般少于4个易失电子化学性质活泼。(3)非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个易获得电子化学性质活泼。4.离子（1）概念：带电的原子或原子团（2）分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电；阴离