（水滴系列）九年级化学下册 7.1 酸及其性质（第1课时）教案 （新版）鲁教版-（新版）鲁教版初中九年级下册化学教案.doc

7.1酸及其性质课标要求：认识常见酸碱的主要性质和用途知道酸碱的腐蚀性；初步学会常见酸碱溶液的稀释方法；了解用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和pH试纸检验溶液酸碱性的方法；知道酸碱性对人体健康和农作物的影响。内容和学情分析：酸和碱是“课标”中“主题二身边的化学物质、生活中的常见化学物质、生活中常见的化合物”中的主要内容。本单元的知识线索为H+和OH—要求用微观构成和变化的观念认识酸和碱的组成和性质。科学方法（概括、分类、演绎等）也是本单元的线索之一也是重要学习内容。通过上册的学习学生已经认识了水及溶液、氧气、二氧化碳、化石燃料等代表性物质并以这些代表性物质为载体分别从宏观组成、微观构成和符号表征三个领域从定性和定量两个角度学习了物质组成与结构、性质与变化等化学基本概念和基本原理。初步认识了学化学知识及做化学实验的基本方法形成了一些重要的化学基本观念领悟到化学科学与其他科学的不同点及独特的思维方式。在此基础上准确定位学生的认知发展的起点能够自然而然地引导学生进入“酸碱世界”来系统地认识最具代表性的两大类化合物酸和碱。学习目标：1．单元目标整体展示（以知识树的形式见后）2.了解酸的概念。能根据化学式指出哪些物质是酸。3.通过展示样品及演示实验知道浓盐酸、浓硫酸的物理性质及注意事项和用途培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。实验准备：多媒体、浓盐酸、浓硫酸、烧杯、玻璃棒、温度计、胶头滴管、白纸、蒸馏水、橡胶手套、火柴梗、木片等。知识点（重点、难点）：重点：知道一些常见的酸浓盐酸、浓硫酸的物理性质。难点：理解浓硫酸的吸水性和稀释时的注意事项。酸与石蕊、酚酞试液的作用。实验准备：多媒体；试管、试管架、玻璃棒、温度计、烧杯、镊子、药匙、浓盐酸、浓硫酸、稀盐酸、镁条、生锈铁钉、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液。板书设计：一、酸的物理性质颜色状态气味密度溶质质量分数打开瓶塞时的现象其他浓盐酸无色液体有刺鼻气味1.19g/cm337%有白雾、挥发性溶质质量分数变小、应密封保存浓硫酸无色粘稠油状无味1.84g/cm398%吸水性、腐蚀性溶质质量分数变小、应密封保存盐酸的化学性质1、与指示剂作用操作稀盐酸+石蕊试液稀盐酸+酚酞试液现象变成红色不变色与金属反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑学习过程：师生互动活动意图【创设情境】投影展示几种常见食品的照片：提问：大家食用过这些物质吗？它们味道的有什么共同点。学生：触物生情有点望梅止喝、吐酸水的感觉。【过渡】今天我们就来共同认识一下一类新的化合物那就是——酸（板书）【前置诊断】学习新课前我们共同回顾以下两个问题：1．什么是离子、什么阳离子、什么是阴离子。2．说出你所熟悉的阴、阳离子。3．你周围酸性物质还有哪些呢？【导入新课】H2CO3HClH2SO4[讲解]以上同学们说过的酸(饮料中的碳酸、胃液中的盐酸、蓄电池中的硫酸)这一类物质溶于水中如上图所示。根据图示结构试总结酸的定义[小结]酸溶于水后都能解离出相同的阳离子——氢离子（H+）。那么酸具有怎样的性质呢？下面我们一同来认识一下：【自学感知一】出示盐酸的铭牌及实物请结合标签内容先完成部分表格内容？颜色状态气味溶质的质量分数密度敞开瓶口的现象其他浓盐酸[教师演示]打开一瓶浓盐酸（工业盐酸）闻一闻有何气味呢看一看有何现象？[提示]正确闻药品气味的方法用手微微扇动不能直接闻药品味道。【科学探究一】说说你看到了什么现象为什么会出现白雾雾是哪种状态的物质呢？它会是谁呢？小结：浓盐酸是无色液体有刺激性气味易挥发看到白雾现象因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触形成盐酸小液滴的缘故。工业用浓盐酸含有少量（Fe3+）略带黄色。浓盐酸有强烈的腐蚀性故密封储存。[过渡]硫酸又有什么的物理性质呢？【自学感知二】出示浓硫酸的铭牌及实物请结合标签内容先完成部分表格内容？颜色状态气味溶质的质量分数密度敞开瓶口的现象其它浓硫酸[教师演示]1、用力振荡一瓶浓硫酸观察有何现象？2、取少量的常10ml浓硫酸将火柴梗深入观察有何现象？3、再将浓硫酸注入40的水并不断用玻璃棒搅拌再用温度表测试观察温度变化情况说明什么问题？如果我们把水注入浓硫酸会有何现象呢？我们来观看一段视频。http://v.youku.com/v_show/id_XNjQ2ODUwNzQw.htm【小结】观察视频稀释浓硫酸通过以上错误的操作视频让学生认识到错误操作可能造成的危害知道浓硫酸具有很强的吸水性和腐蚀性且溶解时放出大量的热因此要注意正确的操作绝不能把水注入浓硫酸中。[讲解]若不慎弄到皮肤或衣服时要用大量的水