甘肃省武威第十一中学九年级化学下册《第十单元 酸和碱》复习教案 （新版）新人教版.doc

第十单元酸和碱课标解读与教材分析【课标要求】1.理论联系实际梳理知识要点的同时重点突出生活应用。2.教师主导学生主体为学生创造问题情境启发学生思考激活学生思维培养学生能力。教学内容分析：本课题在知识结构上分为三部分；首先从酸碱指示剂的实验简单地反映酸和碱能与指示剂反应并显示不同的颜色从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质使学生对酸和碱有一些初步的认识会用酸碱指示剂区分酸和碱并通过活动与探究学生能够用花瓣、果实自制酸碱指示剂并试验它们在酸碱溶液中的颜色变化使学生感到化学知识和生活实际是紧密相连的。第二部分具体介绍了几种常见的酸和碱通过活动与探究分析总结酸碱的腐蚀性等性质和用途并通过回忆总结的方式简单归纳几种酸和碱各自相似的化学性质。第三部分在学生对酸和碱的性质有了一些认识以后通过酸和碱溶液的导电实验来说明酸和碱为什么会具有一些共同的性质并能从解离的角度简单了解酸碱的定义。教学目标知识与技能1.了解几种常见酸和碱的物理性质和化学性质。2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性会用pH试纸检验溶液的酸碱度。过程与方法梳理知识要点的同时重点突出生活应用。通过练习强化应用。情感态度价值观启发学生思考激活学生思维培养学生能力。教学重点与难点重点梳理知识点进一步了解酸碱的性质、中和反应难点强化知识的应用媒体教具课时1课时教学过程修改栏教学内容师生互动一、酸和碱的概念1.酸常见酸的化学式：2.碱常见能溶于水的碱的化学式：二、酸和碱的物理性质浓硫酸浓盐酸颜色状态气味密度打开瓶口的现象NaOHCa(OH)2俗名颜色.状态溶解性露置在空气中的现象三、酸和碱的化学性质稀盐酸稀硫酸酸的化学性质指示剂1.使石蕊溶液变色2.使酚酞溶液变色金属Zn+HCl－Fe+H2SO4－金属氧化物Fe2O3+HCl－CuO+H2SO4－碱Fe(OH)3+HCl－Cu(OH)2+H2SO4－盐AgNO3+HCl－BaCl2+H2SO4－氢氧化钠氢氧化钙碱的化学性质指示剂1.使石蕊溶液变色2.使酚酞溶液变色非金属氧化物CO2+NaOH——SO2+NaOH——CO2+Ca(OH)2—酸NaOH+HCl——Ca(OH)2+HCl—盐CuSO4+NaOH——Na2CO3+Ca(OH)2——例题：有下列四种实验设计及操作实验过程中其现象不能说明CO2与NaOH溶液发生了反应的是()四、pH应用1.溶液酸碱度测定方法在_________或___________上放一小片pH试纸用__________或________将被测液滴到_______上把试纸显示的颜色与____________比较即可得出被测液的pH。2.向盛有NaOH的烧杯中滴入几滴酚酞溶液溶液变为____色此时溶液的pH____向此溶液中滴加稀盐酸并不断振荡直至溶液刚好无色时溶液呈____性pH____继续滴加稀盐酸溶液呈____色pH____在整个实验中溶液发生了____反应化学方程式为___________________。3.现有白纸和几种溶液有人用这些材料设计了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实验。实验的过程如下：先用洁净的毛笔蘸________（填序号下同）在白纸上画上花再用_________画上叶将白纸挂上墙壁晾干后用________向纸上喷即成。A.酚酞溶液B.石蕊溶液C.氢氧化钠溶液D.稀盐酸五、联系生活在一条鱼虾绝迹的小河边有四座工厂：甲.乙.丙.丁。他们排放的废液里每厂只有碳酸钠.氯化铁.氢氧化钙.盐酸的一种。某中学环保小组实地调查的情况如图。甲处的河水是乳白色的乙处的河水是红褐色的丙处的河水变清了丁处的河水是清的但有气泡产生。请推测这四座工厂废液里的污染物？六.课堂练习1.酸具有相似的化学性质本质原因是（）A.能与指示剂作用B.能与碱发生中和反应C.能解离出H+D.都含有氢元素2.我们已熟识的下列物质中溶于水时不会放出大量热的是（）A.生石灰B.氢氧化钠固体C.浓硫酸D.氢氧化钙固体3.根据你所做过的家庭小实验判断下列溶液：①