九年级化学下册 第八单元 海水中的化学 第三节 海水“制碱”教案 （新版）鲁教版-（新版）鲁教版初中九年级下册化学教案.doc

第三节海水“制碱”教学目标：1.认识氯化钠、碳酸钠、碳酸氢铀和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。知道工业制取纯碱的反应原理；了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用；2.通过对氨碱法制取纯碱的反应原理分析树立元素守恒观。激发爱国热情树立正确的科学观和人生观；3.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。掌握碳酸根离子检验的方法；4.学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。重点：1.纯碱的化学性质；2.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。难点：1.盐的溶解性；2.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生；3.碳酸根离子检验的方法。教学方法：讲解法、实验探究。教学安排：四课时。第一课时实验准备：仪器准备：试管、胶头滴管、药匙。药品准备：碳酸钠、稀盐酸、石灰水、酚酞试液、蒸馏水、稀硫酸。教学过程：一、板书课题揭示目标说明纯碱的用途及制取纯碱的原料是以食盐、石灰石为原料以氨为媒介采用氨碱法制得的。二、引导自学（一）1.内容：氨碱法制纯碱。2.方法：学生看书完成书上的思考题。3.老师检查学生掌握情况并给予纠正和补充。（二）1.内容：纯碱的性质2.方法：学生看书观察老师的演示实验完成书上空格。3.老师演示实验：（1）纯碱与酚酞试液作用；（2）纯碱与酸反应；（3）纯碱与石灰水反应。4.总结纯碱的性质。5.学生记住有关反应的化学方程式。（三）1.内容：盐的溶解性2.方法：学生看书总结见过的盐3.盐的溶解性：（1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全部溶于水；（2）硫酸盐中硫酸铅不溶于水；硫酸钡不溶于水也不溶于稀硝酸酸其他溶于水；（3）氯化物（盐酸盐）氯化银不溶于水也不溶于稀硝酸其他溶于水；（4）碳酸盐只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵溶于水其他不溶。三、小结：四、课堂练习：挑战自我五、作业第二课时教学过程：一、引入[引言]日常生活中我们经常接触到的物质有许多是盐如我们每天吃的食盐、净化水用的明矾、做豆腐用的石膏等。食盐是一种物质盐是一类化合物其含义不同。形形色色的“盐”。二、新课1.盐的概念：凡是由金属离子（或铵离子NH4+）和酸根离子构成的化合物都叫盐。2.盐的物理性质：许多盐能溶于水水溶液大多是无色的。注意：高锰酸钾溶液是紫色的硫酸铜溶液是蓝色的硫酸亚铁溶液是浅绿色的铬酸钾溶液是黄色的。“盐”不一定都有咸味许多盐有其它味道。如醋酸铅是甜的（有毒！不能食用）氯化镁是苦的碳酸钠是涩的硫酸亚铁是酸的而谷氨酸钠（味精）味道鲜美！三、常见的盐：NaCl可以吃的盐故俗称食盐。1.物理性质：食盐的主要成分离子型化合物。无色透明的晶体。有咸味含杂质时易潮解；溶于水水溶液呈中性。2.食盐的作用：食盐是维持生命代谢。保证身体健康必不可少的物质之一。食盐在食品工业上用作调味品因为人类在生理上对食盐有强烈的需要而且氯化钠也是维持人体内渗透压平衡的主要成分。食盐可做防腐剂。化工上的利用途径：基本化工原料“三酸”（硫酸、硝酸、盐酸）“两碱”（纯碱、烧碱）中有两碱一酸都是通过食盐而制得。食盐的利用是将食盐电解可制得三种物质：烧碱、氯气和氢气。化学方程式：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。碳酸钙：自然界广泛存在的石灰石、大理石、方解石、冰州石、白垩以及珍珠、珊瑚等主要成分都是碳酸钙。1.物理性质：碳酸钙是一种白色晶体或粉末状固体难溶于水（25℃溶解度为6．9×10-4g/100g水）。2.用途：实验室常常利用碳酸钙跟酸反应制取二氢化碳：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑十H2O。碳酸钙加热到825℃左右可发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳。工业上就是利用这一反应将石灰石转化为生石灰（氧化钙）：CaCO3CaO＋CO2↑。碳酸钠、碳酸氢钠：我国内蒙古盐湖盛产天然碱尤其在冬季更是捞碱的大忙季节这是因为寒冷把它的溶解度大大降低了。纯碱是基本化工原料之一。1.物理性质：白色固体易溶于水水溶液呈碱性。2.化学性质：2NaHCO3不够稳定。2NaHCO3Na2CO3＋H2O+CO2↑NaOH的实验室制法：Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH教师小结：四、作业：第三课时教学过程：一、复习导入：二、盐的分类(1)根据盐组成中是否含有酸式酸根或氢氧根可分为正盐、酸式盐和碱式盐。正盐：组成中不含酸式酸根或氢氧根的盐如NaCl、Na2CO3、KNO3等；酸式盐：组成中含酸式酸根的盐如NaHCO3、KHSO4、Ca(H2PO4)2等；碱式盐：组成中含氢氧根的盐如Mg(OH)Cl、Cu2(OH)2CO3等。(2)按盐组成中的阳离子或阴离子的名称分类：钠盐：NaCl、Na2CO3、Na2SO4、Na2S等；钾盐：K2CO3、KNO3、KCl等；硫酸盐：CuSO4、K2SO4、(NH4