高中化学 专题1 微观结构与物质的多样性 微型专题重点突破（二）课件 苏教版必修2-苏教版高一必修2化学课件.ppt

[学习目标]1.掌握化学键类型与物质类别间的关系。2.理解化学键与分子间作用力对物质变化的影响。3.学会化学用语的正确使用。4.进一步理解元素位置、性质、结构的应用。[核心素养]1.宏观辨识与微观探析：根据物质类别及其微粒间作用力判断物质可能发生的变化。2.证据推理与模型认知：建立8电子稳定结构判断、元素推断等思维模型并应用模型解决问题。。微型专题微型专题一、化学键与物质类别的判定化学键概念“五澄清”(1)稀有气体中不含化学键。(2)离子化合物一定含离子键可能含共价键。(3)共价化合物只含共价键一定不含离子键。(4)含共价键的物质不一定是共价化合物。(5)化学键破坏不一定发生化学变化但化学反应中一定有化学键的断裂和形成。变式1关于NaCl和HCl下列说法正确的是A.NaCl和HCl分子中都含有Cl－B.NaCl是离子化合物HCl是共价化合物C.两种化合物不同元素原子间都存在共用电子对D.两种化合物类型不同所以不能相互转化例2下列关于电子式的相关描述中正确的是A.CCl4的电子式为B.CaCl2的电子式为C.由氨气的电子式可知每个NH3分子中含8个电子D.用电子式表示HCl的形成过程为解析化合物的电子式可以看作原子或离子的电子式的叠加所不同的是还需注意原子或离子间的成键情况CaCl2中的离子键存在于Ca2＋与两个Cl－之间其正确的写法应该是B项错误；NH3中的N原子含有7个电子每个H原子含有1个电子故每个NH3分子中共含10个电子C项错误；在用电子式表示某物质的形成过程时一定要注意与化学方程式相区分因为该过程不表示化学反应正确的形成过程为D项错误。电子式书写常见的误区(1)不按原子最外层电子数目写误把原子化合价的绝对值当成最外层电子数如HF电子式的正确写法为误写成。(2)漏写孤对电子如N2电子式的正确写法应为误写成。(3)混淆电子式与化学式如Na2S电子式的正确写法应为误写成。(4)共用电子对数目写错如CO2电子式的正确写法应为误写成。(5)原子结合顺序写错如HClO电子式的正确写法应为误写成。(6)错误使用“[]”如HCl电子式的正确写法应为误写成。(7)误将电荷数标为化合价如Na2O电子式的正确写法应为误写成。(8)混淆复杂阳离子与简单阳离子如Na＋电子式的正确写法应为Na＋误写成。变式2(2018·嘉兴市第一中学高一下学期期中)下列有关化学用语表示正确的是A.四氯化碳分子比例模型：B.HClO的结构式：H—Cl—OC.CO2的电子式：D.硫原子的结构示意图：解析A项是球棍模型错误；B项因HClO为共价化合物根据共价键成键的特点氢原子形成一对共用电子对氧原子形成两对共用电子对氯原子形成一对共用电子对其结构式为H—O—Cl错误；C项二氧化碳分子中含有2个碳氧双键其电子式为正确；D项硫原子的结构示意图为错误。三、8电子稳定结构的判断判断2电子、8电子稳定结构的方法(1)分子中若含氢原子则氢原子满足的是2电子稳定结构。(2)判断8电子结构的方法有以下两种：方法一：原子最外层电子数＋共用电子对数＝8如在HCl中对氯原子来说最外层有7个电子共用电子对数为1则氯原子能满足8电子结构对氢原子则不能满足8电子结构。方法二：分子中各原子的最外层电子数之和＝8×分子中原子总数－2×共用电子对数如PCl3最外层电子数为26＝8×(1＋3)－2×3即磷和氯都能满足8电子结构。变式3下列分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构的是A.SCl2、PCl3、CO2B.AsH3、BF3、BeCl2C.XeF2、PCl5、BrF3D.NO、NO2、ClO2例4下列有关化学键的说法正确的是A.HCl溶于水、NaCl溶于水破坏的化学键类型相同B.碘升华、NaCl颗粒被粉碎均破坏化学键C.氦气、液溴、硫黄中均存在共价键D.钠与水反应、钠与氧气反应的过程中均存在离子键的形成解析HCl溶于水破坏的是共价键NaCl溶于水破坏的是离子键破坏的化学键类型不同A项错误；碘分子之间只存在分子间作用力碘升华破坏分子间作用力没有破坏化学键NaCl颗粒被粉碎只是形状发生了变化没有破坏化学键B项错误；稀