高中化学 专题1 微观结构与物质的多样性微型专题重点突破（一）课件 苏教版必修2-苏教版高一必修2化学课件.ppt

[学习目标]1.学会粒子(原子、离子)半径大小的比较会判断元素金属性、非金属性的强弱。2.根据“位—构—性”之间的关系学会解答元素推断题的方法。[核心素养]1.宏观辨识与微观探析：从原子结构认识元素的性质形成“结构决定性质”的观念。2.证据推理与模型认知：根据元素周期表和元素周期律建立相关知识应用的思维模型。微型专题微型专题一、核外电子排布规律的应用解析X元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍根据核外电子排布规律可知L层为6个电子所以X为氧元素；Y元素原子的核外电子层数等于原子序数Y只能是氢元素；Z元素原子的L层电子数是K层和M层电子数之和L层有8个电子则其M层电子数为6所以Z是硫元素；W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍其次外层只能是K层有2个电子所以W为氮元素。解析H和O按原子个数比1∶1化合形成的化合物为H2O2共有18个电子H和N形成的18电子微粒只能是N2H4根据信息知反应的化学方程式为N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。核外电子排布规律的应用(1)确定元素的种类根据原子核外电子排布的某种特点可以确定元素的种类。(2)推断元素的性质变式1(2018·宁夏育才中学下学期期中)某元素原子M层电子数是K层电子数的3.5倍则该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为A.HNO3B.H3PO4C.H2SO4D.HClO4选项解析Cl2、Br2分别与H2反应根据反应条件的难易即可判断出氯、溴的非金属性强弱A项正确；MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气MgCl2与NH3·H2O反应生成Mg(OH)2沉淀AlCl3与NH3·H2O反应生成Al(OH)3沉淀无法比较二者的金属性强弱B项错误；H2CO3、H2SO4分别为C、S的最高价氧化物对应的水化物酸性越强元素非金属性越强所以通过测定相同浓度的溶液的pH可判断二者非金属性强弱C项正确；利用Fe、Cu放入盐酸中所产生的现象不同即可判断出Fe、Cu的金属性强弱D项正确。(1)元素金属性强弱的判断依据①根据金属活动性顺序表判断越靠前金属性越强。②根据单质与水或非氧化性酸反应置换出氢气的难易程度判断置换出氢气越容易则金属性越强。③根据对应阳离子氧化性强弱判断金属阳离子氧化性越弱则元素金属性越强。④根据金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱判断碱性越强则金属元素的金属性越强。⑤根据置换反应判断若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋则Y比X金属性强。(2)元素非金属性强弱的判断依据①根据单质与H2化合的难易程度、生成氢化物的稳定性判断越易化合生成氢化物越稳定则非金属性越强。②根据对应阴离子(或氢化物)还原性强弱判断非金属阴离子还原性越弱则元素非金属性越强。③根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱判断酸性越强则元素的非金属性越强。④根据置换反应判断若An－＋B―→A＋Bm－则B比A非金属性强。变式2下列事实不能作为实验判断依据的是A.钠和镁分别与冷水反应判断金属性强弱B.铁投入CuSO4溶液中能置换出铜钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜判断钠与铁的金属性强弱C.酸性：H2CO3<H2SO4判断硫与碳的非金属性强弱D.Br2与I2分别与足量的H2反应判断溴与碘的非金属性强弱解析A项符合金属与水反应判断金属性强弱的依据；因Na的金属性太强与溶液反应时会先与H2O反应故B项不能作为判断依据；C项中根据H2CO3、H2SO4都是最高价含氧酸由它们的酸性强弱可以推知硫的非金属性比碳强；D项所述符合根据非金属单质与H2反应难易程度判断非金属性强弱的依据。三、微粒半径大小比较解析A项4种离子电子层结构相同随着核电荷数增大离子半径依次减小即Al3＋<Mg2＋<Na＋<O2－错误；C项Na、Mg、Al、S的原子半径依次减小错误；D项Na、K、Rb、Cs最外层电子数相同电子层数依次增多半径依次增大错误；B项因S2－、Cl－比Na＋、Al3＋多一个电子层则S2－、Cl－的半径比Na＋、Al3＋的半径大而S2－、Cl－和Na＋、Al3＋也分别适用“序小径大”的原则则S2－>Cl－>Na＋>Al3＋正确。“三看”法比较简单粒子的半径大小“一看”电子层数：一般情况下当电子层数不同时电子层数越多半径越大。“二看”核电荷数：当电子层数相同时核电荷数越大半径越小。“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时核外电子数越多半径越大。解析四种主族元素的离子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－它们具有相同的电子层结构若m>n则X和Y同周期、Z和R同周期且X和Y在Z和R的下一个周期原子序数从大到小的顺序为a>b>c>dY的金属性强于X故Y的最高价氧化物对应水化物碱性强于X。则Z的非金属性强于R。aXm＋和bYn＋的电子数相同故a－b＝m－n。综上所述A正确。四、根据“位—构—性”关