九年级化学上册 第二章 空气、物质的构成 2.3 构成物质的微粒（Ⅱ）—原子和离子教案 （新版）粤教版-（新版）粤教版初中九年级上册化学教案.doc

2.3构成物质的微粒（Ⅱ）——原子和离子一、【教学目标】1、知道原子也是构成物质的微粒2、理解原子的概念了解他们的特征和存在状态知道分子、原子之间的区别3、了解原子内部的构成看懂原子结构示意图4、能用微粒的观点解释某些化学反应的实质5、感受世界的物质性、物质运动的永恒性和物质的可分性观点6、了解原子的构成了解核电荷数、质子数和核外电子数的关系7、了解原子质量是集中在原子核上二、【重点】原子的概念及其特性原子内部结构三、【难点】解释某些现象分子、原子之间的异同点四、【教学流程】形成概念小结原子与分子的异同原子结构示意图原子的内部结构原子－分子论原子五、【教学过程】【复习】1．举例说明分子的真实存在。2．分子具有哪些性质一一举例说明。分子很小；分子在不停的做运动；分子间有间距。【引入】我们已经知道了物质的分子在化学变化中可以再分那么它分成了什么呢？它是如何变成其它物质的分子的呢？以下先看一个实验：【演示】不加热高锰酸钾观察是否有氧气放出。加热高锰酸钾观察氧气的放出分析为什么试从物质的组成入手思考有何新发现？【分析】高锰酸钾是由大量高锰酸钾分子构成的。受热时却可分成氧气和其他两种物质从这个事实我们可以得出一个结论——高锰酸钾分子应该由更小的微粒构成受热时这些微粒彼此分开。【讲解】这种微粒叫原子。【板书】原子一、原子：化学变化中的最小微粒。【设疑】在理解了分子和原子的概念的基础上你们能说出化学变化的实质是什么吗？【解疑】（在学生讨论的基础上小结）化学变化的实质——在化学反应中分子化分成原子原子重新组合成新的物质的分子。列表分析、对比各种概念的不同和相同及相互关系。【讲解】有些物质是由分子构成的还有一些物质是由原子直接构成的例如汞由许多汞原子构成铁由许多铁原子构成。【引入】在化学反应里分子可以为原子原子在化学反应里不能再分。用其它方法能不能再分呢？1897年在英国科学家汤姆发现电子以后人们开始揭示了原子内部的秘密。【阅读并总结】【讲解并板书】二、原子的构成原子核所带的正电量=核外电子所带的负电量原子核内的质子数=核电荷数=核外电子数［引入］原子的质量和体积都非常小而且原子是化学变化中的最小微粒那么它是不是构成物质世界的最小微粒呢？原子的内部有什么奥秘呢？［讲述］①1897年英国科学家汤姆孙发现原子中含有带负电荷的电子并认为一切原子中都含有电子揭示了原子还可以再分。②另一位科学家卢瑟福发现原子中有带正电荷的原子核提出原子核中有质子和中子微粒。③科学实验证明原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。由于原子核所带电量和核外电子电量相等但电性相反因此原子不显电性。不同类的原子原子核所带的电荷数彼此不同。举例说明。④原子核半径约为原子半径的几万分之一原子力有很大的空间电子就在这个空间里绕核作高速的运动。原子核虽小但仍可分现代原子能的利用、原子弹的爆炸就是利用原子核变化时所放出的巨大的能量。科学实验证明原子核由质子和中子构成。［讨论交流］阅读课本49页表格从中能得到什么结论？［板书］质子：（一个质子带一个单位正电荷）原子核原子（正电）中子：不带电（不显核外电子：（一个电子带一个单位负电荷）电性）（负电）在原子中：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数（核电荷数即原子核所带的正电荷数）①同种原子的核电荷数相等不同种原子的核电荷数不相等。②构成原子的微粒有：质子、中子、电子③并非所有原子都是由质子、中子、电子构成。普通氢原子的原子核内只有一个质子而无中子核外有一个电子。［讲述］原子核虽然很小但整个原子的质量几乎都集中在核上因为质子和中子的质量大约相等都与等于碳12原子质量的1/12即与等于1个氢原子的质量电子的质量很小仅仅约等于质子质量的1/1836因此原子的质量主要集中在原子核上。给出一些相对原子质量近似值：氢1氦4锂7碳12氮14氧16钠23铁56。观察课本49页表格中的数字找出相对原子质量近似值与表中某些数字的关系。［板书］相对原子质量＝质子数+中子数