九年级化学上册 5.1 化学反应中的质量守恒课堂探究教案 （新版）鲁教版-（新版）鲁教版初中九年级上册化学教案.doc

化学反应中的质量守恒课堂探究知识点一质量守恒定律的内容1．实验探究质量守恒定律实验方案1：盐酸与大理石(主要成分是CaCO3)反应反应原理盐酸＋碳酸钙→氯化钙＋水＋二氧化碳实验装置实验步骤①称量反应前反应物和反应容器的总质量为m1；②挤压滴管胶头滴入盐酸；③称量反应后生成物和容器的总质量为m2实验现象当盐酸滴入盛有大理石的锥形瓶中产生大量气泡气球胀大。砝码和游码不动反应后天平仍平衡反应前后的质量关系m1＝m2分析与结论：(1)大理石的主要成分是碳酸钙盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体、水和氯化钙；砝码和游码不动反应后天平仍平衡说明反应前后物质的总质量相等。实验方案2：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应反应原理氢氧化钠＋硫酸铜→氢氧化铜＋硫酸钠实验装置实验步骤①称量反应前反应物和反应容器的总质量为m1；②将锥形瓶中的小试管倾斜使氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合；③称量反应后生成物和容器的总质量为m2实验现象两溶液混合后产生蓝色沉淀。砝码和游码不动反应后天平仍平衡反应前后的质量关系m1＝m2分析与结论：锥形瓶内产生蓝色沉淀说明氢氧化钠与硫酸铜发生了化学反应；而砝码和游码不动反应后天平仍平衡说明反应前后物质的总质量相等。实验方案3：白磷在空气中燃烧反应原理磷＋氧气eq\o(――→\s\up7(点燃))五氧化二磷实验装置实验步骤①称量反应前反应物和反应容器的总质量为m1；②用放大镜聚焦阳光引燃白磷；③称量反应后生成物和反应容器的总质量为m2实验现象白磷燃烧产生大量白烟。砝码和游码不动反应后天平仍平衡反应前后的质量关系m1＝m2分析与结论：白磷燃烧产生大量白烟说明发生了化学反应；砝码和游码不动反应后天平仍平衡说明反应前后物质的总质量相等。2．理解质量守恒定律应注意的问题参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和这个规律叫做质量守恒定律。说明：理解质量守恒定律应注意的问题(1)正确理解“参加反应”的含义。不能把“参加反应的物质”理解成“反应物”。化学反应中往往存在“反应物过量”问题。(2)正确理解“质量总和”的含义不要漏掉气体或沉淀。很多化学反应不仅有气体参加反应而且有气体或沉淀生成因此“各物质的质量”总和包括“固、液、气”三种状态的物质。讨论质量守恒定律时各状态均要一起讨论不能遗漏。也不能因为生成了气体而误认为质量减少、不符合质量守恒定律。(3)明确普遍性质量守恒定律是化学变化中的普遍规律没有一个化学反应是例外的。(4)明确适用范围质量守恒定律解释的是化学变化而不是物理变化。如1g水加热后变成了1g水蒸气这一变化虽然前后质量相等但不能说这一变化符合质量守恒定律。下列叙述正确的是()。A．因为质量守恒所以煤燃烧后产生煤渣的质量一定与所用煤的质量相等B．镁带在空气中燃烧后生成物的质量比镁带的质量增加了C．100g酒精和100g水混合在一起质量等于200g符合质量守恒定律D．氢气和氧气形成的混合物的质量等于其反应后生成水的质量解析：煤燃烧生成二氧化碳气体逸出致使煤渣质量小于煤的质量A错误；镁带燃烧是与氧气反应生成物的质量为镁带质量与氧气质量总和B正确；酒精和水混合是物理变化不能用质量守恒定律解释C错误；氢气和氧气混合不一定恰好完全反应D错误。答案：B1．质量守恒定律的发现拉瓦锡被人们称为“定量化学之父”就是因为他把天平视为一种绝对不可缺少的仪器并充分发挥了它的效能。1777年拉瓦锡利用精确的定量实验法在密封容器中研究氧化汞的分解与合成中各物质质量之间的关系得出结论：参加化学反应的物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和。后来人们用先进的测量仪器做了大量精确度极高的实验确认拉瓦锡的结论是正确的。从此质量守恒定律被人们所认识。2．研究质量守恒时应注意什么(1)反应中是否由外界物质进入；(2)有气体参加或气体生成的反应在实验探究质量守恒定律时一定要在密闭装置中进行。知识点二质量守恒定律的微观解释及应用1.质量守恒的微观解释(1)由分子构成的物质在化学变化中的实质化学反应的过程实质是参加反应的各物质的原子重新组合而形成新物质的过程。(2)质量守恒的原因在化学反应中反应前后原子的种类没有改变原子的数目没有增减原子本身的质量也没有改变。所以反应前后物质的总质量必然相等。化学反应前后可能发生变化的是()。A．物质的总质量B．元素种类C．原子数目D．分子数目解析：化学反应的实质是原子的重新组合反应前后原子数目不变元素种类不变物质的总质量不变；反应后分子种类一定改变分子数目可能改变也可能不变。答案：D2.质量守恒定律的应用(1)从质量方面解释某些化学反应的现象；(2)进行一些简单的反应物或生成物质量的计算；(3)根据实验事实推断未知物质的组成元素；(4)根据化学反应式推断某物质的化学式。高锰酸钾受热分解后剩余固