（课标通用）山东省高考化学总复习 专题八 第3讲 盐类的水解练习（含解析）-人教版高三全册化学试题.docx

第3讲盐类的水解A组基础题组1.下列应用与盐类水解无主要关系的是()A.用铝盐和铁盐做净水剂B.将SOCl2(遇水剧烈水解)和AlCl3·6H2O混合加热制取无水AlCl3C.FeSO4溶液制备FeSO4·7H2O晶体时不能直接蒸干结晶获取D.施化肥时不能将草木灰和硝酸铵混合使用答案C亚铁离子不稳定易被空气氧化生成铁离子且FeSO4·7H2O受热易分解所以不能直接蒸干FeSO4溶液来制备FeSO4·7H2O与盐类水解无关C符合题意。2.广义的水解观认为:水解的物质和水分别离解成两部分然后两两重新结合成新的物质不出现元素化合价的变化。根据以上信息下列物质水解后的产物错误的是()A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2B.BrCl水解的产物是HClO和HBrC.Mg2C3水解的产物是Mg(OH)2和C3H4D.Al2S3水解的产物是Al(OH)3和H2S答案BB中反应氯元素化合价从-1价变为+1价有电子转移不符合水解原理故错误。3.向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2CO3、CH3COONa固体(忽略溶液体积变化)则CH3COO-浓度的变化依次为()A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大答案CCH3COONa是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性;NH4NO3是强酸弱碱盐其水溶液呈酸性所以向醋酸钠溶液中加硝酸铵会促进醋酸根离子水解导致醋酸根离子浓度减小。Na2CO3是强碱弱酸盐向醋酸钠溶液中加碳酸钠会抑制醋酸根离子的水解导致醋酸根离子浓度增大。CH3COONa溶液中加入CH3COONa会导致醋酸根离子浓度增大。4.(2017课标Ⅰ136分)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()A.Ka2(H2X)的数量级为10-6B.曲线N表示pH与lgc(HX-)c(H2X)的变化关系C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)D.当混合溶液呈中性时c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)答案D己二酸是二元弱酸其一级电离程度大于二级电离故曲线M表示lgc(X2-)c(HX-)与pH的关系曲线N表示lgc(HX-)c(H2X)与pH的关系B项正确;己二酸的二级电离平衡常数的表达式为Ka2=[c(H+)·c(X2-)]/c(HX-)则lgc(X2-)c(HX-)=lgKa2c(H+)由图像可知lgc(X2-)c(HX-)=0时pH≈5.37故Ka2=1×10-5.37≈4.3×10-6A项正确;根据图像取点(0.65.0)Ka1=c(HX-)·c(H+)c(H2X)=100.6×10-5.0=10-4.4所以HX-的水解常数为10-1410-4.4=10-9.6<Ka2=10-5.37则NaHX溶液显酸性即c(H+)>c(OH-)C项正确;由图像可知溶液呈中性时lgc(X2-)c(HX-)>0则c(X2-)>c(HX-)D项错误。5.对于0.1mol·L-1Na2CO3溶液下列说法中不正确的是()A.溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度B.升高温度溶液的pH也升高C.加入少量NaOH固体c(CO32-)与c(Na+)均增大D.离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)答案D溶液中存在电荷守恒阳离子和阴离子所带电荷数相同c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)故D错误。6.(2018广西玉林三模)室温下下列叙述正确的是()A.若V1LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合后显中性则V1≤V2B.等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液中离子总数C.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合:c(HCO3-)c(H2CO3)<c(CO32-)c(HCO3-)D.将CH3COOH溶液与NaOH溶液混合若混合后的溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)则c(OH-)+c(CH3COO-)=c(CH3COOH)+c(H+)答案B如HA为强酸则V1=V2如HA为弱酸HA的浓度较大消耗的氢氧化钠的体积偏大则V1>V2选项A错误。等体积、等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合根据电离常数有Ka1=c(H+)·c(HCO3-)c(H2CO3)、Ka2=c(H+)·c(CO32-)c(HCO3-)同一溶液中c(H+)相等则c(H+)=Ka1×c(H2CO3)c(HCO3-)=Ka2×c(HCO3-)c(CO32-)而Ka1>Ka2