（课标通用）山东省高考化学总复习 专题五 第3讲 化学键练习（含解析）-人教版高三全册化学试题.docx

第3讲化学键A组基础题组1.(2018江苏单科22分)用化学用语表示NH3+HClNH4Cl中的相关微粒其中正确的是()A.中子数为8的氮原子:78NB.HCl的电子式:H+[··Cl······]-C.NH3的结构式:D.Cl-的结构示意图:答案CA项中子数为8的氮原子为715N;B项HCl的电子式为H·×Cl······;D项Cl-的结构示意图为。2.下列比较中正确的是()A.硬度:干冰>SiO2B.稳定性:HF>HClC.熔点:HBr>HID.稳定性:SiCl4>CCl4答案BA项硬度:干冰<SiO2;B项H—F键比H—Cl键强故稳定性:HF>HCl;C项相对分子质量:HI>HBr故熔、沸点:HI>HBr;D项Si—Cl键比C—Cl键弱故稳定性:SiCl4<CCl4。3.下列各组物质中都是共价化合物的是()A.H2S和Na2O2B.H2O2和CaF2C.NH3和N2D.HNO3和HClO答案D硫化氢中硫原子和氢原子之间只存在共价键硫化氢是共价化合物;过氧化钠中存在离子键属于离子化合物A错误。H2O2中只存在共价键属于共价化合物;氟化钙中存在离子键属于离子化合物B错误。氨气中只存在共价键属于共价化合物;氮气中只存在共价键氮气属于单质C错误。硝酸中只存在共价键属于共价化合物;次氯酸中只存在共价键属于共价化合物D正确。4.下列叙述中正确的个数是()①离子化合物一定含离子键也可能含极性键或非极性键②若晶体中有阳离子则一定也含有阴离子③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的物质一定是离子化合物⑦冰融化时水分子中共价键发生断裂A.2个B.3个C.4个D.5个答案A①离子化合物一定含离子键也可能含极性键或非极性键如NaOH、Na2O2等正确;②在金属晶体中只有金属阳离子没有阴离子错误;③含金属元素的化合物不一定是离子化合物如AlCl3、HgCl2等正确;④铵盐一般全部由非金属元素组成但其属于离子化合物错误;⑤由稀有气体分子组成的物质中不含化学键错误;⑥金属单质在熔融状态时也能导电但不是离子化合物错误;⑦冰融化时破坏的是水分子间的氢键并没有使水分子内的共价键断裂错误。5.固体NH5属离子化合物它与水反应的化学方程式为NH5+H2ONH3·H2O+H2↑。它也能跟乙醇、乙酸、盐酸等发生类似的反应并都产生氢气。下列有关NH5叙述正确的是()A.1molNH5中含有3NA个N—H键B.NH5中N的化合价为-5价C.1molNH5与水反应时转移电子为NAD.与乙酸反应时NH5被还原答案CNH5是离子化合物可写为NH4H所以1molNH5中有4NA个N—H键A错误;NH5中N以NH4+形式存在其化学式为NH4H阴离子H-中H为-1价铵根离子中氮元素为-3价B错误;NH4H中-1价的氢变成0价的氢所以1molNH5与水反应时转移电子为NAC正确;根据NH5与水的反应类推知与乙酸反应时NH5中H的化合价由-1价→0价所以NH5在氧化还原反应中被氧化D错误。6.下列化学反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂又有离子键、极性键、非极性键形成的是()A.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2OB.Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑C.Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2OD.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑答案DA项反应中有离子键、极性键断裂也有离子键、极性键形成没有非极性键的断裂和形成A错误;B项反应中有离子键、极性键、非极性键断裂也有离子键、极性键形成没有非极性键形成B错误;C项反应中有离子键、极性键、非极性键断裂只有离子键、极性键形成没有非极性键形成C错误;D项反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂又有离子键、极性键、非极性键形成D正确。7.S2Cl2分子结构如图所示。常温下S2Cl2遇水易水解并产生能使品红褪色的气体。下列说法不正确的是()A.S2Cl2分子中所有原子不在同一平面B.13.5gS2Cl2中共价键的数目为0.4NAC.S2Cl2与水反应时S—S、S—Cl键都断裂D.S2Cl2中S—S键和S—Cl键都是共价键答案BS2Cl2为共价化合物分子中含有Cl—S极性键和S—S非极性键常温下S2Cl2遇水易水解并产生能使品红褪色的气体即有二氧化硫产生则与水发生反应2S2Cl2+2H2OSO2↑+3S↓+4HCl。根据示意图可知S2Cl2分子中所有原子不在同一平面A正确;13.5gS2Cl2的物质的量是13.5g÷135g/mol=0.1mol分子的结构为Cl—S—S—Cl则0.1molS2Cl2中共价键