（江苏专用）高考化学大二轮总复习 专题七 电化学讲练-人教版高三全册化学试题.doc

专题七电化学[考纲要求]1.理解原电池和电解池的工作原理能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式。2.了解常见的化学电源认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。3.认识金属腐蚀的危害理解金属发生电化学腐蚀的原因能运用恰当的措施防止铁、铝等金属腐蚀。考点一原电池原理的全面突破1．通常只有能自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池。2．工作原理以锌铜原电池为例：电极名称负极正极电极材料锌片铜片电极反应反应类型电子流向由Zn沿导线流向Cu盐桥中离子移向盐桥含饱和KCl溶液K＋移向________Cl－移向________盐桥的作用(1)平衡电荷；(2)避免断路时发生化学腐蚀(隔离作用)说明(1)无论是装置Ⅰ还是装置Ⅱ电子均不能通过电解质溶液。(2)在装置Ⅰ中由于不可避免会直接发生Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋而使化学能转化为热能所以装置Ⅱ的能量转化率高。题组一对比设计两类原电池1．[2013·广东理综33(2)(3)](2)能量之间可相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池探究其能量转化效率。限选材料：ZnSO4(aq)FeSO4(aq)CuSO4(aq)；铜片铁片锌片和导线。①完成原电池甲的装置示意图(见上图)并作相应标注要求：在同一烧杯中电极与溶液含相同的金属元素。②以铜片为电极之一CuSO4(aq)为电解质溶液只在一个烧杯中组装原电池乙工作一段时间后可观察到负极___________________________________________________________。③甲、乙两种原电池可更有效地将化学能转化为电能的是________其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)根据牺牲阳极的阴极保护法原理为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀在(2)的材料中应选__________作阳极。方法归纳原电池的设计思路首先根据离子方程式判断出氧化剂、还原剂明确电极反应。然后再分析两剂状态确定电极材料若为固态时可作电极若为溶液时则只能作电解质溶液。然后补充缺少的电极材料及电解质溶液。电极材料一般添加与电解质溶液中阳离子相同的金属作电极(使用惰性电极也可)电解质溶液则是一般含有与电极材料形成的阳离子相同的物质。最后再插入盐桥即可。题组二“盐桥”的作用与化学平衡的移动2．控制适合的条件将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是()A．反应开始时乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时甲中石墨电极上Fe3＋被还原C．电流表读数为零时反应达到化学平衡状态D．电流表读数为零后在甲中溶入FeCl2固体乙中的石墨电极为负极3．(2015·宿迁二模)某同学为探究Ag＋和Fe2＋的反应按下图连接装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应)发现电压表指针偏移。电子由石墨经导线流向银。放置一段时间后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液发现电压表指针的变化依次为偏移减小―→回到零点―→逆向偏移。则电压表指针逆向偏移后银为________极(填“正”或“负”)。由实验得出Ag＋和Fe2＋反应的离子方程式是________________________________________________________________________。失误防范1．把氧化剂、还原剂均为溶液状态的氧化还原反应设计成原电池时必须使用盐桥才能实现氧化剂与还原剂的分离否则不会有明显的电流出现。2．电子流向的分析方法(1)改变条件平衡移动；(2)平衡移动电子转移；(3)电子转移判断区域；(4)根据区域判断流向；(5)根据流向判断电极。考点二几种重要的化学电池高考中常见的新型电池有“氢镍电池”、“高铁电池”、“碱性锌锰电池”、“海洋电池”、“燃料电池”(如新型细菌燃料电池、氢氧燃料电池、丁烷燃料电池、甲醇质子交换膜燃料电池、CO燃料电池)、“锂离子电池”、“锌银电池”、“纽扣电池”、“Mg—AgCl电池”、“Mg—H2O2电池”等。新型电池是对电化学原理的综合考查在高考中依托新型电池考查的电化学原理知识有以下几点。1．判断电极(1)“放电”时正、负极的判断①负极：元素化合价升高或发生氧化反应的物质；②正极：元素化合价降低或发生还原反应的物质。(2)“充电”时阴、阳极的判断①阴极：“放电”时的负极在“充电”时为阴极；②阳极：“放电”时的正极在“充电”时为阳极。2．微粒流向(1)电子流向①电解