（江苏专用）高考化学大二轮总复习 专题三 氧化还原反应讲练-人教版高三全册化学试题.doc

专题三氧化还原反应[考纲要求]1.理解氧化还原反应的本质了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。2.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。考点一基于“双线桥”辨析概念理清知识线索题组一氧化还原反应相关概念理解1．正误判断正确的划“√”错误的划“×”。(1)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2、Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质被还原的置换反应()(2014·山东理综7C)(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O===HCl＋HClO均为水作还原剂的氧化还原反应()(2014·山东理综7D)(3)因为Fe3＋具有氧化性所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋()(2013·广东理综10B)(4)化合反应均为氧化还原反应()(2012·山东理综7A)(5)工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应()(2012·广东理综10C)(6)Na2O2用作呼吸面具的供氧剂不涉及氧化还原反应()(2012·广东理综10A)2．(2015·南京模拟)已知X和Y是两种单质X＋Y―→X2＋＋Y2－下列叙述正确的是()①X被氧化②X是氧化剂③Y2－是还原产物④X2＋具有氧化性⑤Y2－具有还原性⑥Y单质氧化性比X2＋氧化性强A．①②③B．①②⑥C．①③④⑤⑥D．①③④⑤题组二基于“双线桥”分析陌生反应3．高铁酸钠(Na2FeO4)对河水、湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应为Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O下列说法正确的是()A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．3molNa2O2发生反应有12mol电子转移D．在Na2FeO4中Fe为＋4价具有强氧化性能消毒杀菌4．(2015·上海21)工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液再通入SO2可制取Na2S2O3同时放出CO2。在该反应中()A．硫元素即被氧化又被还原B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C．每生成1molNa2S2O3转移4mol电子D．相同条件下每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2方法技巧理解概念抓实质解题应用靠特征即从氧化还原反应的实质——电子转移去分析理解有关的概念而在实际解题过程中应从分析元素化合价有无变化这一氧化还原反应的特征入手。具体方法是找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应必须弄清元素化合价的变化情况。考点二氧化还原反应的基本规律及应用1．性质强弱规律物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度与得失电子的数目无关可从“热>冷”(温度)、“浓>稀”(浓度)、“易>难”(反应条件、剧烈程度)以及金属活动性顺序表、元素在周期表中的位置、原电池原理、电解池中离子的放电顺序等角度判断；还要学会从化学反应方向的角度判断“剂>物”(同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性还原剂的还原性大于还原产物的还原性)。2．反应先后规律同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时首先被还原的是氧化性较强的物质即强者优先反应。3．价态归中规律即同种元素不同价态之间的反应高价态的元素化合价降低低价态的元素化合价升高但升高与降低的化合价不能交叉。如：KClO3＋6HCl===3Cl2＋KCl＋3H2O氧化剂：KClO3还原剂：HCl氧化产物：Cl2还原产物：Cl2。4．邻位价态规律氧化还原反应发生时其价态一般先变为邻位价态。如：(1)Cl－被氧化成Cl2而不是更高价态氯元素。(2)S2－一般被氧化为SS单质一般被氧化成SO2。(3)ClO－、ClOeq\o\al(－3)作氧化剂、Cl－作还原剂时一般被还原成Cl2而不是Cl－。5．电子守恒规律对于氧化还原反应的计算关键是氧化还原反应的实质——得失电子守恒列出守恒关系求解即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。题组一性质强弱规律的应用(一)由方程式判断强弱1．已知常温下在溶液中可发生如下反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。由此推断Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的还原性由强到弱的顺序是()A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋B．Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋C．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋D．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋(二)依据强弱顺序判断反应是否发生2．(2015·南京调研)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋Co2O3、Cl2、FeCl3