（江苏专版）高考化学一轮复习 第一板块 专题二 化学物质及其变化 跟踪检测（四）氧化还原反应-人教版高三全册化学试题.doc

跟踪检测（四）氧化还原反应1．下列说法正确的是()A．根据反应Cu＋H2SO4eq\o(=====\s\up7(通电))CuSO4＋H2↑可推出Cu的还原性比H2的强B．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性所以置换反应I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能发生C．用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中溶液变黄色证明氧化性：H2O2比Fe3＋强D．在2Na＋2C＋2NH3===2NaCN＋3H2↑反应中的还原剂为C和Na解析：选D因为该反应是在电解条件下发生的不是自发的氧化还原反应不能推出Cu的还原性比H2的强A错误；反应说明I2的还原性强于Cl2则Cl2的氧化性强于I2的氧化性该反应能发生B错误；用硫酸酸化Fe2＋与NOeq\o\al(－3)、H＋发生氧化还原反应不能说明Fe2＋是否与H2O2反应不能比较H2O2、Fe3＋的氧化性C错误；反应中化合价升高的为C和Na所以还原剂为C和NaD正确。2．下列反应中的氨气与反应4NH3＋5O2===4NO＋6H2O中的氨气作用相同的是()A．2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2B．2NH3＋3CuO===3Cu＋N2＋3H2OC．4NH3＋6NO===5N2＋6H2OD．3SiH4＋4NH3===Si3N4＋12H2解析：选BC题干反应中NH3作还原剂。A项反应中NH3中H元素的化合价降低氨气作氧化剂错误；B项反应中NH3中N元素的化合价升高氨气作还原剂正确；C项反应中NH3中N元素的化合价升高氨气作还原剂正确；D项反应中NH3中H元素的化合价降低则氨气作氧化剂错误。3．下列说法正确的是()A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低所以HClO4的氧化性强B．已知①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu；②2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋则氧化性强弱顺序为Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋C．已知还原性：B－>C－>D－反应2C－＋D2===2D－＋C2和反应2C－＋B2===2B－＋C2都能发生D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应解析：选BHClO的氧化性强A错误；氧化性Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋B正确；根据反应2C－＋B2===2B－＋C2可知还原性C－>B－与已知矛盾C错误；如浓硫酸和SO2之间不能反应D错误。4．石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应可制得新型陶瓷材料氮化硅(Si3N4)：3SiO2＋6C＋2N2高温Si3N4＋6CO。下列叙述正确的是()A．Si3N4中Si元素显－4价N元素显＋3价B．上述反应中每生成1molSi3N4N2得到12mol电子C．在氮化硅的合成反应中N2是氧化剂SiO2是还原剂D．由上述反应可知还原性SiO2＞Si3N4解析：选BSi3N4中N为－3价Si为＋4价A项错误；B项正确；该反应中N2是氧化剂C是还原剂C项错误；该反应中SiO2既不是氧化剂也不是还原剂无法比较与Si3N4的还原性谁大谁小D项错误。5．根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)()A．只有反应①②④属于氧化还原反应B．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属C．相同条件下生成等量的O2反应③和④转移的电子数之比为1∶1D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4解析：选B①为MnO2＋HCl(浓)eq\o(――→\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋H2O②为Cl2＋Ca(OH)2―→CaCl2＋Ca(ClO)2＋H2O③为H2O2―→H2O＋O2↑④为KClO3eq\o(――→\s\up7(△))KCl＋O2↑⑤为Al＋MnO2eq\o(――→\s\up7(高温))Al2O3＋Mn均属于氧化还原反应A错误；⑤为铝热反应放出大量的热可用于制熔点较高的金属B正确；③中O元素的化合价由－1价升高为0④中O元素的化合价由－2价升高为0相同条件下生成等量的O2两者转移电子数之比为1∶2C错误；反应①4HCl(浓)＋MnO2eq\o(=====\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中MnO2是氧化剂4molHCl中只有2molHCl是还原剂氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2D错误。6．已知某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2则关于该反应体系说法错误的是()A．该反应的化学方程式为2H2CrO4＋3H2O2===2Cr(OH)3＋3O2↑＋2H2OB．该反应中的氧化剂是H2O2还原产物是O2C．氧化性：H2CrO4>O2D．如反应转移了0.3mol电子则产生的气体在