（江苏专版）高考化学一轮复习 跟踪检测（四）氧化还原反应（含解析）-人教版高三全册化学试题.doc

氧化还原反应

1．分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是()
A．煤液化制得清洁能源
B．用酒精测试仪检测酒驾
C．将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉
D．从海水中提取氯化镁
解析：选DA项，煤的液化是指将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料(直接)或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品(间接)的过程，涉及氧化还原反应，错误；B项，交警常用“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车，其反应原理为C2H5OH＋4CrO3＋6H2SO4===2Cr2(SO4)3＋2CO2↑＋9H2O，涉及氧化还原反应，错误；C项，将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉的原理：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，涉及氧化还原反应，错误；D项，从海水中提取氯化镁时，经历了氯化镁—氢氧化镁—氯化镁的转化过程，不涉及氧化还原反应，正确。
2．下列说法正确的是()
A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强
B．已知①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu；②2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，则氧化性强弱顺序为Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋
C．已知还原性：B－>C－>D－，反应2C－＋D2===2D－＋C2和反应2C－＋B2===2B－＋C2都能发生
D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应
解析：选BHClO的氧化性强，A错误；氧化性Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，B正确；根据反应2C－＋B2===2B－＋C2可知，还原性C－>B－，与已知矛盾，C错误；如浓硫酸和SO2之间不能反应，D错误。
3．SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是()
A．上述过程中，最终被还原的是NOeq\o\al(－,3)
B．从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3>Fe3＋>稀硫酸
C．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体
D．假设通SO2完全反应，同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1∶1
解析：选D溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，Fe3＋变为Fe2＋，后又被氧化为Fe3＋，所以最终被还原的是NOeq\o\al(－,3)，A正确；根据溶液由棕黄色变为浅绿色，说明Fe3＋的氧化性强于稀硫酸，但在硝酸存在的条件下溶液立即又变成棕黄色，说明Fe2＋迅速被氧化成Fe3＋，故硝酸的氧化性比Fe3＋强，综上所述氧化性：HNO3>Fe3＋>稀硫酸，B正确；SO2被氧化后产生的H＋和NOeq\o\al(－,3)构成强氧化体系，氧化Fe2＋时生成无色难溶于水的NO气体，C正确；由A知最终被还原的是NOeq\o\al(－,3)，故相当于SO2与NOeq\o\al(－,3)之间的氧化还原反应，有3SO2～2NOeq\o\al(－,3)，则通入SO2与逸出气体的体积比为3∶2，故D错误。
4．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能的水处理剂。湿法制备的离子反应方程式：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O；干法制备的化学反应方程式：2FeSO4＋4Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2SO4。有关分析错误的是()
A．等物质的量时，Na2FeO4氧化能力优于NaClO
B．湿法中氢氧化铁被氧化
C．干法中每生成1molNa2FeO4转移3mol电子
D．次氯酸钠的氧化性强于高铁酸钠
解析：选CA项，1molNa2FeO4作氧化剂得3mol电子，而1molNaClO作氧化剂得2mol电子，所以等物质的量时，氧化能力Na2FeO4>NaClO；C项，干法中每生成1molNa2FeO4，应转移4mol电子；D项，湿法制备中可以看出氧化性NaClO>Na2FeO4。
5．石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应可制得新型陶瓷材料氮化硅(Si3N4)：3SiO2＋6C＋2N2eq\o(=====,\s\up7(高温),\s\do5())Si3N4＋6CO。下列叙述正确的是()
A．Si3N4中Si元素显－4价，N元素显＋3价
B．上述反应中每生成1molSi3N4，N2得到12mol电子
C．在氮化硅的合成反应中，N2是氧化剂，SiO2是还原剂
D．由上述反应可知还原性：SiO2＞Si3N4
解析：选BSi3N4中N为－3价，Si为＋4价，A项错误；该反应中N2是氧化剂，C是还原剂，C项错误；该反应中SiO2既不是氧化剂也不是还原剂，无法比较与Si3N4的还原性谁大谁小，D项错误。
6．已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为Cl—