（新课标）高考化学一轮复习 第七单元 化学反应速率和化学平衡单元质检卷-人教版高三全册化学试题.doc

单元质检卷(七)化学反应速率和化学平衡(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题每小题5分共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2017福建四地六校模拟)已建立化学平衡的某可逆反应当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时下列有关叙述正确的是()①生成物的质量分数一定增加②生成物的产量一定增大③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥平衡常数一定增大A.①②B.③⑤C.②⑤D.④⑥2.灰锡结构松散不能用于制造器皿而白锡结构坚固可以制造器皿。现把白锡制成的器皿放在0℃、100kPa的室内存放它会不会变成灰锡而不能再继续使用(已知在0℃、100kPa条件下白锡转化为灰锡反应的焓变和熵变分别为ΔH=-2.1809kJ·mol-1ΔS=-6.6J·mol-1·K-1当ΔH-TΔS<0时反应能自发进行)()A.会变B.不会变C.不能确定D.升高温度才会变3.某温度下向容积为2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB反应A(g)+B(g)C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表下列说法正确的是()t/s05152535n(A)/mol1.00.830.810.800.80A.反应在前5s的平均速率v(A)=0.17mol·L-1·s-1B.保持其他条件不变升高温度平衡时c(A)=0.41mol·L-1则反应的ΔH>0C.相同温度下起始时向容器中充入2.0molC达到平衡时C的转化率小于80%D.相同温度下起始时向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC反应达到平衡前v(正)>v(逆)4.工业上生产环氧乙烷()的反应为:+O2(g)2(g)ΔH=-106kJ·mol-1其反应机理如下:①Ag+O2AgO2慢②CH2CH2+AgO2+AgO快③CH2CH2+6AgO2CO2+2H2O+6Ag快下列有关该反应的说法正确的是()A.反应的活化能等于106kJ·mol-1B.AgO2也是反应的催化剂C.增大乙烯浓度能显著提高环氧乙烷的生成速率D.理论上0.7mol乙烯参与反应最多可得到0.6mol环氧乙烷5.将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入容积为2L的恒容密闭容器中在不同温度下进行反应得到表中的两组数据:实验编号温度℃平衡常数起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minSO2O2SO2O21T1K142x0.862T2K2420.4yt下列说法不正确的是()A.x=2.4B.T1、T2的关系:T1>T2C.K1、K2的关系:K2>K1D.实验1在前6min的反应速率v(SO2)=0.2mol·L-1·min-16.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2在一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是()A.该反应为放热反应B.反应物浓度:C>B>AC.A、B点均未建立平衡C点恰好达到平衡D.若在恒温恒容容器中以相同的投料进行该反应平衡后转化率小于绝热恒容容器中的转化率7.在容积为300mL的密闭容器中放入镍粉并充入一定量的CO气体一定条件下发生反应:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)已知该反应平衡常数与温度的关系如下表:温度/℃2580230平衡常数5×10421.9×10-5下列说法不正确的是()A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应B.25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-5C.在80℃时测得某时刻Ni(CO)4(g)、CO浓度均为0.5mol·L-1则此时v(正)>v(逆)D.80℃达到平衡时测得n(CO)=0.15mol则Ni(CO)4的平衡浓度为0.125mol·L-18.反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH=+57kJ·mol-1在温度为T1、T2时平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示下列说法正确的是()A.A、C两点的反应速率:A>CB.A、C两点气体的颜色:A深C浅C.由状态B到状态A可以用加热的方法D.若p2>p1则化学平衡常数KA>KC9.溶液中的反应X+Y2Z分别在①②③三种不同实验条件下进行它们的起始浓度为c(X)=c(Y)=0.100mol·L-1、c(Z)=0反应物X的浓度随时间变化如图所示。②③与①比较只有一个实验条件不同下列说法不正确的是()A.反应进行到5.0min时实验③的反应速率最快B.条件②的反应最先达到平衡C.②与①比较②可能压强更大D.该反应的正反应是吸热反应1