（新课改省份专用）高考化学一轮复习 跟踪检测（十九）原电池 化学电源（含解析）-人教版高三全册化学试题.doc

跟踪检测（十九）原电池化学电源1．下列关于原电池的叙述中正确的是()A．正极和负极必须是金属B．原电池是把化学能转化成电能的装置C．原电池工作时正极和负极上发生的都是氧化还原反应D．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时锌片上有6.5g锌溶解正极上就有0.1g氢气生成解析：选B一般普通原电池中负极必须是金属正极可以是金属或非金属导体A错误；原电池工作时正极上发生还原反应负极上发生氧化反应C错误；锌、铜和盐酸构成的原电池工作时锌片上有6.5g锌溶解正极上有0.2g氢气生成D错误。2.(2019·厦门模拟)将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如图所示的原电池。下列说法不正确的是()A．盐桥中的K＋移向FeCl3溶液B．反应开始时乙中石墨电极上发生氧化反应C．电流计读数为零时反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后在甲中溶入FeCl2固体乙中石墨电极为负极解析：选DA项甲池中石墨电极为正极乙池中石墨电极为负极盐桥中阳离子向正极移动所以向FeCl3溶液迁移正确；B项反应开始时乙中I－失去电子发生氧化反应正确；C项当电流计读数为零时说明没有电子发生转移反应达到平衡正确；D项当加入Fe2＋导致平衡逆向移动则Fe2＋失去电子生成Fe3＋甲中石墨作为负极而乙中石墨成为正极错误。3．某同学做了如下实验下列说法中正确的是()装置现象电流计指针未发生偏转电流计指针发生偏转A.加热铁片Ⅰ所在烧杯电流计指针会发生偏转B．用KSCN溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液可判断电池的正、负极C．铁片Ⅰ、Ⅲ的腐蚀速率相等D．“电流计指针未发生偏转”说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀解析：选A温度不同反应速率不等两烧杯中存在电势差能够产生电流电流表指针会发生偏转故A正确；两烧杯中溶液的浓度不同发生离子的定向移动产生电流铁失去电子发生氧化反应生成Fe2＋与KSCN溶液无明显现象不能判断电池的正、负极故B错误；铁片Ⅰ与铁片Ⅱ未构成原电池铁片Ⅲ与铁片Ⅳ构成了原电池腐蚀速率一定不相等故C错误；“电流计指针未发生偏转”说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ未构成原电池但铁片表面均会发生吸氧腐蚀故D错误。4．肼(N2H4)空气燃料电池是一种碱性燃料电池电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。下列说法不正确的是()A．该电池放电时通入肼的一极为负极B．电池每释放1molN2转移的电子数为4NAC．通入空气的一极的电极反应式是O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．电池工作一段时间后电解质溶液的pH将不变解析：选D该电池中肼是燃料在负极通入A正确；肼中氮元素的化合价是－2价氧化产物是N2负极反应为N2H4＋4OH－－4e－===4H2O＋N2↑所以每释放1molN2转移的电子数为4NAB正确；通入空气的一极为正极正极上O2发生还原反应反应式是O2＋2H2O＋4e－===4OH－C正确；电池总反应为N2H4＋O2===N2↑＋2H2O反应生成水溶液浓度降低KOH溶液的pH将降低D错误。5．(2017·全国卷Ⅲ)全固态锂硫电池能量密度高、成本低其工作原理如图所示其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料电池反应为16Li＋xS8===8Li2Sx(2≤x≤8)。下列说法错误的是()A．电池工作时正极可发生反应：2Li2S6＋2Li＋＋2e－===3Li2S4B．电池工作时外电路中流过0.02mol电子负极材料减重0.14gC．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D．电池充电时间越长电池中Li2S2的量越多解析：选D原电池工作时正极发生一系列得电子的还原反应即：Li2S8→Li2S6→Li2S4→Li2S2其中可能有2Li2S6＋2Li＋＋2e－===3Li2S4A项正确；该电池工作时每转移0.02mol电子负极有0.02molLi(质量为0.14g)被氧化为Li＋则负极质量减少0.14gB项正确；石墨烯能导电利用石墨烯作电极可提高电极a的导电性C项正确；充电过程中Li2S2的量逐渐减少当电池充满电时相当于达到平衡状态电池中Li2S2的量趋于不变故不是电池充电时间越长电池中Li2S2的量越多D项错误。6.(2019·武邑模拟)如图所示为新型的甲酸/铁离子燃料电池具有原料安全、质子电导率高、能量密度高的特点适合应用在规模化的供电场所。电池外壳采用聚四氯乙烯板石墨作电极在M端加注甲酸钠和氢氧化钠的混合液在N端加注氯化铁和氯化钠的混合液。下列说法错误的是()A．放电时N端是正极B．M端的电极反应式为HCOO－＋OH－＋2e－===CO2↑＋H2OC．电池放电后N端的Fe2＋通氯气后转化为Fe3＋实现电解质溶液的循环利用D．采用多孔纳米电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积有利于扩散至催化层解析：选BA项正极发生还原反应Fe3＋得到电子生成Fe2