高考化学总复习 课时跟踪检测十九 原电池 化学电源-人教版高三全册化学试题.doc

课时跟踪检测十九原电池化学电源(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题6分，共60分)1．各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是()A．手机上用的锂离子电池属于一次性电池B．锌锰干电池中，锌电极是负极C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原D．太阳能电池的主要材料为二氧化硅解析：手机上用的锂离子电池属于二次电池，A项错误；干电池中锌是负极，石墨是正极，B项正确；氢氧燃料电池中，氢气在负极被氧化，C项错误；太阳能电池的主要材料是硅，D项错误。答案：B2．(2017届浙江金华市十校模拟)如图所示装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒。关于此装置的下列叙述中，不正确的是()A．N上有气体放出B．M为负极，N为正极C．导线中有电流通过，电流方向是由M到ND．该装置是化学能转变为电能的装置解析：由题知M、N、稀硫酸构成原电池，M为活泼性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒，在原电池中，M为负极，N为正极，N上H＋得电子产生H2，A、B项正确；导线中电流方向由N到M，C项错误；该装置为原电池，将化学能转变为电能，D项正确。答案：C3．(2016年课标卷Ⅲ)锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O===2Zn(OH)eq\o\al(2－,4)。下列说法正确的是()A．充电时，电解质溶液中K＋向阳极移动B．充电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐减小C．放电时，负极反应为：Zn＋4OH－－2e－===Zn(OH)eq\o\al(2－,4)D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)解析：充电时阳离子向阴极移动，A项错误；放电时总反应为2Zn＋O2＋4KOH＋2H2O===2K2Zn(OH)4，则充电时生成KOH，溶液中c(OH－)增大，B项错误；放电时Zn在负极失去电子，电极反应式为Zn－2e－＋4OH－===Zn(OH)eq\o\al(2－,4)，C项正确；放电时电路中每通过4mol电子，消耗标准状况下O222.4L，D项错误。答案：C4．(2017届贵阳凯里一中月考)原电池的应用极为广泛。利用如图所示原电池可测量空气中Cl2的含量，其中电解质是Ag＋可以自由移动的固体物质，下列分析正确的是()A．电流经外电路从Ag流向Pt电极B．电池工作时，电解质中Ag＋数目增多C．正极反应：Cl2＋2e－===2Cl－D．空气中c(Cl2)越大，Ag极消耗速率越快解析：在原电池中电子从负极Ag流向正极Pt，电流则从Pt经外电路流向Ag，A项错误；电池工作时，负极Ag失电子变为Ag＋，正极Cl2得电子变为Cl－，Cl－与溶液中的Ag＋结合生成AgCl，根据同一闭合回路中电子转移数目相等，可知电解质中Ag＋数目不变，B项错误；正极Cl2得电子生成Cl－，Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀，正极反应式为Cl2＋2e－＋2Ag＋===2AgCl↓，C项错误；该电池的反应原理是Ag与Cl2反应，空气中c(Cl2)越大，Ag极消耗Ag的速率越快，D项正确。答案：D5．有4种燃料电池：A.固体氧化物燃料电池B．碱性氢氧燃料电池C．质子交换膜燃料电池D．熔融盐燃料电池。下面是工作原理示意图，其中正极反应的产物为水的是()解析：A项固体氧化物燃料电池中，正极为空气中的O2得电子转化为O2－；B项碱性氢氧燃料电池中，正极O2得电子转化为OH－；C项质子交换膜燃料电池中，正极反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O；D项熔融盐燃料电池中，正极O2得电子转化为COeq\o\al(2－,3)，故C项符合题意。答案：C6．(2017届江西铜鼓中学月考)原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是()A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为Al－3e－===Al3＋B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为Al－3e－＋4OH－===AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OC．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋解析：由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，铝和稀硫酸反应而失电子，铜和稀硫酸不反应，所以铝作负极，铜作正极，其负极反应式为Al－3e－===Al3＋，A项正确；Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，铝和氢氧化钠溶液反应而失去电子发生氧化反应，镁和氢氧化钠溶液不反应，所以铝是负极，镁是正极，其负极反应式为Al－3e－＋4OH－===AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，B项正确；由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，